Question

14．某地产石灰石，所含的杂质不溶于水也不与盐酸反应．为测定该石灰石中碳酸钙的含量，现进行下列实验：称取25g石灰石放在烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，反应恰好完全，这时称得烧杯和其中物质的质量共为116.2g．求：
（1）反应中生成二氧化碳气体的质量．
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律，反应中生成二氧化碳气体的质量为25g+100g-116.2g=8.8g．
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       8.8g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{8.8g}$         x=20g
石灰石中碳酸钙的质量分数为$\frac{20g}{25g}×$100%=80%．
答：（1）反应中生成二氧化碳气体的质量为8.8g．
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．