Question

4．实验与探究是化学学习的重要方法和内容．
（1）今年5月，我校进行了实验操作考查．小张同学进行的实验考查是“用稀盐酸鉴别氢氧化钠（NaOH）溶液和碳酸钠（Na₂CO₃）溶液，并测定碳酸钠溶液的pH”．
 ①小张同学的实验记录如下表，请补充完整：

操作步骤	现象记录	反应的化学方程式
取两支试管，分别往试管中加入2mL样品，再往其中滴入盐酸	样品1：无明显现象	NaOH+HCl=NaCl+H2O
	样品2：溶液中出现气泡	Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

②小张用pH试纸测定碳酸钠溶液的酸碱度时，先将试纸用蒸馏水湿润，再将被测试液滴在试纸上．你认为他的做法是否正确？不正确
（2）在实验台上有三瓶未贴标签的溶液，已知分别是硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液和稀盐酸．为区别这三种溶液，在老师指导下，兴趣小组的同学把这三种溶液按A、B、C进行编号，然后分别各取适量作为样品加入到三支试管中，进行了如图所示的探究活动：

【步骤一】中：A、B溶液的颜色无变化，C溶液变成红色；
【步骤二】中：滴入A后溶液的颜色由红色变成无色．当恰好变成无色时，溶液中含有的溶质主要是氯化钡（酚酞除外）．滴入B后，溶液仍显红色，且出现白色沉淀．
①根据上述实验现象可知，B、C溶液分别是硫酸钠、氢氧化钡．
 ②实验结束后，该小组的同学欲将废液直接倒入下水道，老师迅速制止．请你解释原因：废液会腐蚀下水道，污染水体．

Answer 1

分析 （1）①氢氧化钠+稀盐酸→氯化钠+水，碳酸钠+稀盐酸→氯化钠+水+二氧化碳↑，据此来书写反应方程式；
②根据用pH试纸测定所配制溶液的pH值的方法考虑；
（2）酚酞试液遇酸不变色，与碱变红色．稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡的白色沉淀．

解答 解：（1）①稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，其反应方程式为：
样品1：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
样品2：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
 ②用pH试纸测定所配制溶液的pH值的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH值，测定前一定不能用水润湿PH试纸，这样会使得测定结果不准确．
（2）氢氧化钡溶液显碱性，所以它们都能使无色酚酞试液变红；稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，硫酸钠溶液显中性，也不能使酚酞变色．
所以，步骤一中，C溶液变成红色，说明C是氢氧化钡溶液；A、B溶液不变色，说明A、B溶液是硫酸钠溶液、盐酸；
步骤二中，“滴入A溶液的颜色由红色变成无色”说明这C溶液与A稀盐酸反应，经过推断可知A是稀盐酸，滴入B后溶液仍显红色，且生成白色沉淀，说明B为硫酸钠溶液；
废液中含有酸或碱及有毒的重金属离子，会腐蚀下水道，污染水体，故不能随意倾倒；
故答案为：（1）①NaOH+HCl=NaCl+H₂O；溶液中出现气泡；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；②不准确；
（2）【步骤二】氯化钡；白色沉淀；硫酸钠；氢氧化钡；废液会腐蚀下水道，污染水体．

点评 掌握中和反应的概念及其应用；掌握pH试纸测定溶液的pH时的操作方法．