Question

实验室有一瓶未知浓度的氯化钡溶液，为测定其浓度做了如下实验：取该溶液20.0mL（密度约为1.0g/mL）放入锥形瓶中，逐滴加入一定量9.8%的硫酸溶液至恰好完全反应．过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为2.33g．请计算：（所有计算结果保留小数点后一位） 
（1）20.0mL氯化钡溶液中氯化钡的质量是多少？其溶质质量分数是多少？
（2）欲配制100.0g 9.8%的稀硫酸完成该实验，需要98.0%的浓硫酸多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据生成沉淀质量结合化学方程式可以计算出氯化钡的质量，进而求出其溶质质量分数；
（2）根据稀释溶液时溶质质量不变解答；

解答：解：（1）设，溶液中氯化钡的质量为x，
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
208          233
x           23.3g

208

x

=

233

2.33g

x=2.08g
氯化钡溶液中溶质质量分数是：

2.08g

20.0ml×1.0g/ml

×100%=10.4%；
答：20.0mL氯化钡溶液中氯化钡的质量是2.08g，氯化钡溶液中溶质质量分数是10.4%．
（2）设，需要98.0%的浓硫酸的质量为y，
100.0g×9.8%=y×98.0%
y=10g
答：需要98.0%的浓硫酸10g．

点评：根据化学方程式进行计算的步骤一般为设出未知数，写出配平的化学方程式，求出相关物质的质量比，列出比例式，求解，答，共六步．