Question

化学探究小组为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取15g样品放入烧杯，然后逐滴加入一定质量分数的盐酸反应（杂质不溶于水也不参与反应），加入的酸与生成气体的关系如下．请完成：
（1）样品中碳酸钙的质量分数；
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．（结果均精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，最后根据质量分数计算公式可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（2）根据二氧化碳的质量可求出生成的氯化钙的质量，所得溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-杂质的质量，并据溶质的质量分数解答．

解答：解：该样品与盐酸反应反应生成二氧化碳为4.4g；
设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100        111       44
 x           y        4.4g

100

x

=

111

y

=

44

4.4g

解得：x=10g，y=11.1g
（1）样品中碳酸钙的质量分数为：

10g

15g

×100%=66.7%；
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数：

11.1g

10g+100g-4.4g

×100%=10.5%
答：样品中碳酸钙的质量分数为66.7%；所得溶液中溶质的质量分数为10.5%．

点评：求反应后所得溶液的质量的质量分数是初中化学计算的一个重点和难点，计算反应后溶液的质量的方法一般是：反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-沉淀（或杂质）的质量．