题目内容

催化剂

 

工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3)，工业流程为：

△
 
①4NH3+5O2           4NO+6H2O

 ②2NO+O2  2NO2

③3NO2+H2O  2HNO3+NO，下列判断不正确的是

A. ②为化合反应

B. 一氧化氮（NO）的化学性质稳定

   C. 上述含氮物质中氮元素的化合价有-3，+2，+4，+5

D. 制取硝酸过程中产生的NO可循环使用

B

练习册系列答案
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29、小明同学欲通过实验证明二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂．他设计并完成了下表所示的探究实验
实验操作实验现象实验结论或总结
实验结论实验总结
实验一氯酸钾在试管中加热，
①融化前伸入带火星的木条；
②融化后继续加热，再伸入带火星的木条，		①木条不复燃
②木条复燃		氯酸钾加热产生氧气反应的化学方程式为：_________二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂
实验二加热二氧化锰，伸入带火星的木条，木条不复燃二氧化锰受热不产生氧气．
实验三木条迅速复燃二氧化锰能加快氯酸钾的分解

（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格；
（2）实验一中①②说明了什么？
加热氯酸钾至熔化后才能产生氧气
．
（3）在小明的探究实验中，实验一和实验二的作用是
二氧化锰受热不产生氧气，加热氯酸钾能产生氧气
．
（4）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个探究实验，最终通过实验，完整地证明了二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂．第一个的实验操作中包含了两次称量，其目的是：
确定反应前后二氧化锰的质量没有改变
；第二个的实验是要
确定反应前后二氧化锰的化学性质没有改变．
．
在工业中硫酸铜有不少用途．某工厂用硫化铜（CuS）制硫酸铜，拟选择两个方案．
 方案 方案① 方案②
原理 CuS是在硫杆菌（催化剂）的作用下与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸铜  2CuS+3O2
 高温 
.
 
2CuO+2SO2，
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
 
（1）请写出方案①反应的化学方程式
 
．
（2）在两个方案中①更合理．理由是方案①具有以下优点：
优点一：
 

优点二：
 
．
精英家教网精英家教网实验室常采用分解H2O2的水溶液（MnO2作催化剂）的方法制取氧气．
（1）写出用分解H2O2的水溶液（MnO2作催化剂）制取氧气的化学方程式：
 

（2）用过氧化氢分解制取氧气的装置如图所示．
①写出图中制定仪器的名称
a
 
b
 

②用该方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否集满的方法是
 
（填字母代号）．
A、把点燃的木条伸入瓶内
B、把带火星的木条伸入瓶内
C、把带火星的木条放在瓶口
③如果要得到较纯净的氧气（尽可能不含空气）最好选用
 
法收集．
④如果锥形瓶中的反应很剧烈，应该采取的措施是
 
（填编号）．
A、减慢液体滴加的速度
B、换用体积较小的锥形瓶
C、加热锥形瓶
（3）某同学在试管中加入H2O2的水溶液后，没有看到明显的现象．加入少量MnO2粉末后，溶液中产生了大量气泡（如图甲），该气体能使带火星的木条复燃．待气泡不再产生，反应停止后，静置一断时间，试管底部有黑色固体，试管上部为无色透明液体（如图乙）．
据此，小兵得出结论：是过氧化氢分解产生了氧气．
小兵的结论严密吗？若你认为严密，请说明理由．若你认为不严密，也请说出理由，并设计实验进一步证明氧气是过氧化氢分解产生的．
 
．
9、水有多种用途，例如镁与碘的化合反应十分缓慢，若滴入少量水，则立即剧烈反应，反应前后水的质量和性质不发生改变，该反应中水是（　　）
31、请你在A．食盐、B．活性炭、C．浓硫酸、D．熟石灰、E．干冰、F．二氧化锰等物质中，按要求选填（填序号）：
（1）
F
用作氯酸钾分解的催化剂；（2）
C
用作某些气体的干燥剂；
（3）
B
用作冰箱除臭剂；（4）
E
用作保藏食品的致冷剂．

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