Question

13．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

• A． t₁℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%
• B． t₁℃时C的饱和溶液升温到t₂℃，有晶体析出
• C． A中含有少量B，要提纯A可采用蒸发结晶的方法
• D． 将t₂℃时A、B、C的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为：B＞A=C

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：A、t₁℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为：$\frac{25g}{100g+25g}$×100%=20%，故A错误；
B、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t₁℃时C的饱和溶液升温到t₂℃，有晶体析出，故B正确；
C、A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，所以A中含有少量B，要提纯A可采用冷却热饱和溶液的方法，故C错误；
D、将t₂℃时A、B、C的饱和溶液降温到t₁℃，A、B都会析出晶体，但是t₁℃时，B物质的溶解度大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以C物质应该是t₂℃的溶解度进行计算，所以所得溶液中溶质质量分数大小关系为：B＞A＞C，故D错误．
故选：B．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．