题目内容
（2012?龙岩）水是宝贵的自然资源．
（1）对于硬度较大、酸性或碱性偏强的水均不宜作为饮用水．
①检测某水样的pH＞7，则该水样呈
②区别水样为硬水还是软水，常用的试剂是
（2）许多化学反应离不开溶液．请写出Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液反应的化学方程式
（1）对于硬度较大、酸性或碱性偏强的水均不宜作为饮用水．
①检测某水样的pH＞7，则该水样呈
碱
碱
性．②区别水样为硬水还是软水，常用的试剂是
肥皂水
肥皂水
．（2）许多化学反应离不开溶液．请写出Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液反应的化学方程式
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
．分析：根据已有的知识进行分析，碱性溶液的pH大于7，硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，能与肥皂水结合产生浮渣，软水中含有较少的可溶性钙镁化合物，与肥皂水结合产生泡沫，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．
解答：解：（1）①某水样的pH＞7，则该水样呈碱性，故填：碱；
②硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，能与肥皂水结合产生浮渣，软水中含有较少的可溶性钙镁化合物，与肥皂水结合产生泡沫，故可以使用肥皂水鉴别硬水和软水，故填：肥皂水；
（2）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
②硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，能与肥皂水结合产生浮渣，软水中含有较少的可溶性钙镁化合物，与肥皂水结合产生泡沫，故可以使用肥皂水鉴别硬水和软水，故填：肥皂水；
（2）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
点评：本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系以及有关化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行．书写反应的化学方程式要注意配平．
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