题目内容

5．20℃时，食盐的溶解度是36g．20℃时20g食盐放在50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是（　　）
A．67gB．68gC．69gD．70g

分析 根据溶解度的含义进行解答．

解答 解：20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即20℃时，在100g水中最多溶解36g氯化钠．所以在20℃时，将20克氯化钠放入50克水中，只有18g氯化钠溶解，所得溶液的质量是50g+18g=68g．
故答案为：B．

点评 将一定质量物质溶于水中所得溶液质量，要先根据溶解度算出能够溶解多少，不溶解的不能算溶液质量．

练习册系列答案
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20．实验室有一包由两种盐（不含氢元素）组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液．为了确定各自成分，某同学设计了以下实验：

已知，气体A是绿色植物光合作用的原料，固体B是农业上常用的由两种元素组成的钾肥．则：气体A是CO2；未知酸溶液是HCl；组成白色粉末的两种盐是K2CO3和KCl．
1．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：
（1）若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的液体，反应的化学方程式为Fe3O4+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+2CO2↑．
（2）若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，反应的化学方程式为2CH4+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO+4H2O．
（3）若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，则在乙醇中该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O．
20℃时，B、C在水中和乙醇中的溶解度
物质水中的溶解度乙醇中的溶解度
B109g17.3g
C21.8g＜0.01g
13．海水通过晾晒等步骤，可得到粗盐，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）操作c的名称是过滤．
（2）小明认为可以先向溶液B中加足量盐酸，然后向溶液C中加过量碳酸钠溶液，你认为这样是否可行？否（填“是”或“否”）．
（3）将过量氢氧化钠溶液加入溶液A中，目的是除去氯化镁，反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，该反应的基本反应类型为复分解反应．
（4）在蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热．
（5）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g，则下列分析正确的是BD．
A、精盐的产率一定为98.04%   B、蒸发操作中可能有水分没有蒸干
C、精盐的产率一定为102%    D、除杂过程中有NaCl生成
E、溶解操作中可能有粗盐没有溶解．
20．在一次初中化学实验操作考査中．某同学抽签后，实验台上有过氧化氢溶液、二氧化锰粉末、木炭、火柴、坩埚钳．还有如下仪器：

 （1）仪器B的名称为酒精灯，仪器F的名称为水槽；
（2）根据实验台上的药品和仪器，能完成的实验有制取氧气和木炭燃烧，化学反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，选用组装发生装置的仪器有ACEG（填字母序号）；
（3）若补充两种药品：大理石和稀盐酸（填名称），可制取另一种气体，图2是两套干燥气体的装置，可用于干燥该气体的是甲（填“甲”或“乙”），可用向上排空气的方法收集该气体．
10．下列能源中不属于新能源的是（　　）
A．太阳能B．潮汐能C．核能D．天然气
17．下列说法正确的是（　　）
A．银的导电性比铜、铝都好，所以常用银制作电线
B．焊锡和铝的熔点较低，都可用于焊接各种金属
C．铅的密度比铁大得多，用铅做各种刀具、锤子比铁更好
D．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨
14．下列关于催化剂的叙述中，不正确的是（　　）
A．催化剂可以提高某些化学反应的速率
B．催化剂可以降低某些化学反应的速率
C．化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变
D．任何化学反应都需要催化剂
15．已知某固体混合物中可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的两种或三种，实验过程和出现的现象如图中所述：

根据上述实验过程和发生的现象，请你回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称为过滤；
（2）实验过程中反应①中生成沉淀E的化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，该反应的基本反应类型是复分解反应；
（3）滤液B中一定含有的溶质是氯化钠；
（4）该混合物的成分是BaCl2、Na2SO4、Na2CO3．

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