题目内容
同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．
（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 ．
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 ．
（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是
考点：碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的碱 碱的通性
分析：根据碱的化学性质结合题给条件来完成题目．碱所具有的化学性质主要有①与酸碱指示剂反应②与酸性氧化物反应③与酸反应④与盐反应．
解答：解：（1）酸与碱发生中和反应，生成盐和水，所以盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，可以写出该反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）碱可以与二氧化碳发生化学反应，当把氢氧化钠溶液滴入装有二氧化碳的锥形瓶中时，由于反应消耗了二氧化碳，而使封闭的锥形瓶内的气体压强小于外界大气压，从而使气球鼓起，故我们看到的现象为：瘪气球胀大；
故答案为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）瘪气球胀大；
（2）碱可以与二氧化碳发生化学反应，当把氢氧化钠溶液滴入装有二氧化碳的锥形瓶中时，由于反应消耗了二氧化碳，而使封闭的锥形瓶内的气体压强小于外界大气压，从而使气球鼓起，故我们看到的现象为：瘪气球胀大；
故答案为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）瘪气球胀大；
点评：本题主要考查了学生对于碱的化学性质的掌握情况，碱的化学性质很重要，是一个经常出现的考点，应熟练掌握．
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