题目内容
某钢铁厂检验员为了检测赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品20g加入稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸219g，过滤得到滤渣4g（假设杂质既不溶于水也不跟酸发生反应）．请你和检验员一起完成下列计算：
（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．
（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．
（1）由于反应后剩余4g杂质，所以反应掉的氧化铁的质量就是20g-4g．
故赤铁矿石中氧化铁的质量分数为
×100%=80%
（2）设稀盐酸中溶质的质量分数为x．
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 219
20g-4g 219g×x
=
，x=10%
答：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%，
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为10%．
故赤铁矿石中氧化铁的质量分数为
| 20g-4g |
| 20g |
（2）设稀盐酸中溶质的质量分数为x．
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 219
20g-4g 219g×x
| 160 |
| 219 |
| 20g-4g |
| 219g×x |
答：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%，
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为10%．
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