题目内容
6．为了探究水净化过程，某实验小组从河水中取了水样．（1）依次需要经过静置、过滤、吸附、蒸馏等操作． 在水的净化过程中我们常常用到活性炭，它的作用是吸附色素和异味
（2）为判断得到的自来水是硬水或软水，可加入肥皂水进行检验，日常生活中常用煮沸的方法将硬水转化为软水．
（3）水的净化中通入氯气杀菌消毒，得到自来水，氯气（Cl2）和水反应生成了盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），次氯酸中氯元素的化合价为+1；该反应的文字（或符号）表达式为氯气+水→盐酸+次氯酸
（4）许多化学实验中都要用到水，在做铁丝燃烧的实验时，集气瓶中盛少量水的作用是防止燃烧产生的熔化物溅落瓶底，使瓶底炸裂，请写出铁与氧气发生反应的符号表达式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
分析 （1）根据净水操作的净化原理分析净化程度的高低，依据自来水的制取过程分析制取步骤，根据活性炭的吸附性分析其作用；
（2）检验硬水、软水用肥皂水，生活中降低水的硬度常用煮沸的方法；
（3）根据化合价原则，由化学式求出元素的化合价；根据氯气与水的反应写出反应的方程式；
（4）根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项及发生的反应分析回答．
解答 解：（1）将河水净化，依据净化程度由低到高的原则，蒸馏的净化效果最好，吸附作用能除去水中的色素和异味，净化效果较好，过滤能除去不溶于水的固体物质，净化效果较差，静置的净化效果最差．所以依次需要经过的步骤是静置沉降大颗粒物质、过滤除掉小颗粒不溶于水的物质、吸附去掉有味的物质，再蒸馏得到纯净的水；由于活性炭有吸附性，常用来吸附水中的色素和异味；
（2）硬水与软水的区分，常用方法是把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的烧杯中，搅拌，观察烧杯中产生泡沫的情况（泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水）；通过加热煮沸能减少水中钙、镁离子的化合物的含量．所以，日常生活中常用加热煮沸的方法将硬水转化为软水；
（3）化合物中正负元素化合价的代数和为0，在HClO中，由于氢显+1价，氧显-2价，设氯元素的化合价为x，则+1+x+（-2）=0，则x=+1；氯气和水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），该反应的文字表达式为：氯气+水→盐酸+次氯酸；
（4）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，放出大量的热，集气瓶里预先要装少量水的目的是：防止燃烧产生的熔化物溅落瓶底，使瓶底炸裂，铁丝燃烧生成了四氧化三铁，该反应的化学方程式为：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
故答案为：
（1）吸附色素和异味；
（2）肥皂水；煮沸；
（3）+1；氯气+水→盐酸+次氯酸；
（4）防止燃烧产生的熔化物溅落瓶底，使瓶底炸裂；3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
点评 本题通过水的净化，考查了活性炭的吸附性，化合价原则、化学式、方程式的书写．难度不大，属于基础的知识．完成此题，可以依据已有的知识进行解答．
某校化学兴趣小组的同学为测定空气中氧气的含量进行试验探究：| A． | 等质量的氯酸钾加入二氧化锰后加热，比不加入二氧化锰放出氧气的量多 | |
| B． | 二氧化锰在氯酸钾分解反应前后质量和化学性质都保持不变 | |
| C． | 要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须要加入二氧化锰 | |
| D． | 二氧化锰是一切化学反应的催化剂 |
| A． | 该设备消毒时发生了化学变化 | |
| B． | 臭氧是由氧气和氧原子构成的 | |
| C． | 氧气和臭氧混合在一起得到的是纯净物 | |
| D． | 氧气和臭氧的化学性质相同，物理性质不同 |