题目内容
用如图装置及药品进行实验．（1）装置A中发生反应的化学方式为
（2）洗气瓶B中浓硫酸的作用为
（3）装置C中实现现象是
（4）若先点燃酒精灯，再进行装置A中的化学反应，装置C在加热过程中会有危险，原因是（要化学方程式表示）
考点：氢气的制取和检验,气体的干燥（除水）,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,氢气的化学性质与燃烧实验
专题：综合实验题
分析：（1）由图中可知装置A中的药品为锌和稀硫酸，锌和稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气去分析解答；
（2）由浓硫酸的作用去分析解答；
（3）从氢气还原氧化铜的反应现象及反应中得氧、失氧去分析解答；
（4）从氢气还原氧化铜的实验时的注意事项去分析解答．
（2）由浓硫酸的作用去分析解答；
（3）从氢气还原氧化铜的反应现象及反应中得氧、失氧去分析解答；
（4）从氢气还原氧化铜的实验时的注意事项去分析解答．
解答：解：（1）由图中可知装置A中的药品为锌和稀硫酸，锌和稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气，其化学方程式为：；装置B中为浓硫酸，装置A中产生的氢气顺着导气管到B装置中，氢气和浓硫酸不发生反应，而浓硫酸具有吸水性，只是除去了氢气中的水分，因此会看到有有气泡冒出；故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ B；
（2）由分析（1）中可知，浓硫酸的作用是除去氢气中的水分；故答案为：除去氢气中的水分；
（3）装置C中的氢气在加热的条件下和黑色的氧化铜粉末发生反应，生成红色的铜和水，其化学方程式为：
H2+CuO
Cu+H2O所以会看到装置C中有黑色粉末变成红色的现象；由化学方程式可以看出：氢气在反应过程中得到氧，得氧的物质是还原剂，具有还原性，而氧化铜中的氧被氢气夺去，失氧的物质是氧化剂，具有氧化性；反应过程中产生的水以水蒸气的方式进入D装置，D装置内的碱石灰具有可以吸收水分或和水发生反应，所以它的质量会增加．故答案为：黑色粉末变成红色 氧化 增加；
（4）若先点燃酒精灯，再进行装置A中的化学反应，产生的氢气会进入装置C中的玻璃管，这样在玻璃管内充满的是氢气和空气的混合气体，在点燃的情况下，如果达到氢气的爆炸极限，就会引起爆炸，由于爆炸的原因是氢气和空气中的氧气发生的剧烈反应，反应后生成水．其化学方程式为：2H2+O2
2H2O；
故答案为：2H2+O2
2H2O．
（2）由分析（1）中可知，浓硫酸的作用是除去氢气中的水分；故答案为：除去氢气中的水分；
（3）装置C中的氢气在加热的条件下和黑色的氧化铜粉末发生反应，生成红色的铜和水，其化学方程式为：
H2+CuO
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（4）若先点燃酒精灯，再进行装置A中的化学反应，产生的氢气会进入装置C中的玻璃管，这样在玻璃管内充满的是氢气和空气的混合气体，在点燃的情况下，如果达到氢气的爆炸极限，就会引起爆炸，由于爆炸的原因是氢气和空气中的氧气发生的剧烈反应，反应后生成水．其化学方程式为：2H2+O2
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故答案为：2H2+O2
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点评：书写化学方程式式时一定要注意反应条件及气体的标注等．
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A、 |
B、 |
C、 |
D、 |