推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法.下列推理不正确的是A. NaOH.KOH.Cu(OH)2是碱.都含有氢氧根.但含有氢氧根的化合物不一定是碱B. 活泼金属与稀盐酸反应生成气体.但跟稀盐酸反应产生气体的物质不一定是金属单质C. 离子是带电的原子或原子团.所以带电的微粒一定是离子D. 有机化合物是含碳元素的化合物.含碳元素的化合物不一定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理不正确的是

A. NaOH、KOH、Cu(OH)2是碱，都含有氢氧根，但含有氢氧根的化合物不一定是碱

B. 活泼金属与稀盐酸反应生成气体，但跟稀盐酸反应产生气体的物质不一定是金属单质

C. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子

D. 有机化合物是含碳元素的化合物，含碳元素的化合物不一定是有机化合物

C 【解析】A、碱是指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。含有氢氧根的化合物不一定阴离子全部都是氢氧根离子，不一定是碱，例如Cu2(OH)2CO3属于盐不属于碱，正确；B、碳酸盐与稀盐酸反应能产生二氧化碳气体，所以跟稀盐酸反应产生气体的物质不一定是金属单质，正确；C、原子核、电子、质子都是带电的微粒，所以带电的微粒不一定是离子，错误；D、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；...

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A﹣H都是初中常见的物质，其中D为蓝色沉淀，A、E是组成元素相同的两种气体，B为红色固体，F、H为黑色固体，他们之间转化关系如下图(反应条件及部分反应物和生成物已略去 )。

⑴C的化学式是________。

⑵写出反应H→C化学方程式____________________________。

⑶写出反应A→E化学方程式_____________________________写一个)。

⑷答出G的一种用途____________________________________。

CuSO4 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 2CO＋O2点燃 CO2 补钙剂／建筑材料【解析】（1）D为蓝色沉淀，故C是硫酸铜，化学式为CuSO4；（2）H是黑色物质，与硫酸反应能生成硫酸铜，故H是氧化铜；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为CuO+H2SO4==CuSO4+H2O （3）E能使澄清石灰水变浑浊，故E是二氧化碳，故A是一氧化碳，一氧化碳与氧气...

炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程如下:

（1）操作1是：粉碎，将废渣粉碎的目的是_____________________________。

（2）操作3的名称是_________，其中玻璃棒的作用是__________________。

（3）已知CuS与氧气反应生成两种常见氧化物，写出化学方程式__________________；

（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是__________。NaClO中氯元素化合价____________。

增大反应物的接触面积过滤引流 2CuS+3O22CuO +2SO2 NaCl +1价【解析】本题是流程题。考查了混合物折分离，化学方程式的书写。根据题中提供的信息结合已有的知识进行分析解答。（1）操作1是：粉碎，将废渣粉碎的目的是增大反应物的接触面积；（2）操作3能将固体与液体分开，操作的名称是过滤，其中玻璃棒的作用是引流；（3） CuS与氧气反应生成两种常见氧...

某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、MgO等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：

资料1：SiO2、Al2O3溶于浓氢氧化钠溶液。

资料2：MgCl2溶液加热容易水解生成Mg(OH)2。

（1）碱浸溶解SiO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为_____________。

（2）粉煤灰碱浸需在较高温度下进行，原因是__________________。

（3）滤渣中加入稀盐酸发生的化学反应方程式是____________________。

（4）操作I是_________________，通入HCl气体的目的是_________________。

（5）化石燃料除煤外还有____________，人们开发和应用的清洁能源有_________（写出两种即可）。

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 +H2O 加快反应速率，提高SiO2、Al2O3浸出率（合理即可） MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O 蒸发浓缩防止MgCl2溶液水解石油、天然气氢气、乙醇、太阳能、风能、核能、潮汐能等（合理即可）【解析】本题是流程题。考查了酸和碱的化学性质，混合物的分离等。难度不大，根据题中提供的信息结合已有知识进行分析解答。 ...

能正确反映对应变化关系的图像是

A. 稀释NaOH溶液

B. 向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量

C. 一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌

D. 分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入锌片和铁片

C 【解析】A、常温下稀释NaOH溶液，溶液的碱性减弱，pH减小，但不能等于7，更不会小于7，图像不能正确反映对应变化关系；B、向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，应该曲线的起点从PH＜7开始，图像不能正确反映对应变化关系；C、一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌，硝酸钠的质量分数会逐渐增大，当硝酸钠溶液达到饱和后溶质质量分数不变，图像能正确反映对应变化关系；D...

“黑火药”是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾（KNO3）、硫磺、木炭组成，硝酸钾中氮元素的化合价为

A. -3 B. +1 C. +3 D. +5

D 【解析】试题分析：根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在硝酸钾（KNO3）中K的化合价为+1，O的化合价为-2，故N的化合价为+5，故选D

根据所学知识并结合下列仪器，回答有关问题

(1)写出对应仪器的名称：①_________________ ②___________________。

(2)实验室加热高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选择的装置组合是_____(填序号)，该反应的化学方程式______；若收集的氧气不纯，其可能原因有________(填一种即可)。

(3)常见气体发生装置除了固体加热型和固液不加热型之外，还有固液加热型等。下图G装置是用铜和浓硫酸反应的实验装置

①反应原理：Cu + 2H2SO4(浓) △______+ SO2↑ + 2H2O

②G装置中将铜丝设计为可抽动，是为了控制___________________。

③生成物中的SO2是一种空气污染物，它会导致_____________(填一种空气污染名称)。

④若要验证生成物中有SO2和水蒸气，请从H、I、K中选择合适的装置序号填空：G →____→___________→尾气处理装置。

酒精灯集气瓶 AC 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 反应前集气瓶中未装满水 CuSO4 反应的发生和停止酸雨 K I 【解析】(1)根据常见仪器解答；(2)根据高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答；根据实验过程中造成误差分析解答；(3)①根据质量守恒定律分析解答；②根据可以控制反应的发生和停止解答；③根据二氧化硫能导致酸雨解答；④根据二氧化硫能使稀高锰酸...

镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。

I．（镍粉制备）：工业用电解镍新液(主要含NiSO4、NiCl2)制备碱式碳酸镍晶体 xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：

(1)反应器中一个重要反应为：3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni(OH)2↓+3Na2SO4+2X，X的化学式为____。

(2)操作1名称是_____ , 洗涤操作1所得固体时，需用纯水洗涤，检验其洗净的方法(写出步骤、现象)___________________ 。

(3)操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作，其中95%酒精浸泡的目的 ______。

(4)物料在反应器中反应时需控制反应条件。分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为 ________________________ 。

(5)生产中，pH逐渐增加，生成Ni(OH)2量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将__________填“升高”、“降低”或“不变”)。

Ⅱ．（测定碱式碳酸镍晶体的组成）

为测定碱式碳酸镍晶体(xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O组成，某小组设计了如下实验方案及装置：

（资料卡片）

(1)碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O

(2)400℃左右，NiO会氧化生成Ni2O3．

（实验步骤）：

①连接装置，_______ ；②准确称取3.77g xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤___________；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算(相关数据如下表)

	装置C/g	装置D/g	装置E/g
加热前	200.00	180.00	180.00
加热后	201.08	180.44	180.00

（实验分析及数据处理）：

(1)完善实验步骤中的填空：① 连接装置，_______ ；⑤___________。

(2)装置A的作用：实验开始前、实验完毕时分别是__________________________

(3)计算xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O中x：y：z 的值是______________。(写出计算过程)

CO2 过滤向最后一次洗涤所得溶液中加入BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液或Ba(OH) 2溶液，观察到：没有沉淀生成。使固体表面的水分分散到酒精中，便于固体快速晾干； 55 8.3 升高检查装置气密性缓缓通空气一段时间排尽装置中原有的CO2和水蒸气将装置B中的CO2和水蒸气完全排出 x：y：z=1:2:4 【解析】I、（1）根据质量守恒定律反应，前后原子的总类和数目不变， ...

去年党的十九大会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”。为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学共称取50g碎纸样品，分别放在5只烧杯中并编号，再分别向5只烧杯中加入浓度相同的稀盐酸进行实验。实验数据见下表(假设纸张中的其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应)：

	烧杯①	烧杯②	烧杯③	烧杯④	烧杯⑤
加入样品的质量/g	10	10	10	10	10
加入稀盐酸的质量/g	10	20	30	40	50
充分反应后生成气体的质量/g	0.88	1.76	2.64	m	3.52

（1）表中m的值为___________。

（2）求样品中碳酸钙的质量分数___________。

（3）求样品中碳酸钙和盐酸刚好完全反应后得到溶液溶质的质量分数（结果保留到小数点后第二位）___

3.52 80% 19.96% 【解析】（1）根据表中数据可知,在样品质量一定时,盐酸的质量每增加10g，生成的气体质量就增加0.88g，所以烧杯④中产生的二氧化碳的质量为：2.64g+0.88g=3.52g，因此，本题正确答案是3.52g。（2）由烧杯④和⑤中数据可知，烧杯④中恰好完全反应，设样品中碳酸钙的质量为x，CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ ...

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