Question

5．根据如图回答有关问题：
（1）甲实验中，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明物质反应的剧烈程度与反应物的浓度有关．
（2）乙实验中，向烧杯中滴入盐酸至过量，发生反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H₂O．以下证明盐酸过量的操作及对现象的叙述正确的是BD（填序号）．
A．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变             B．另加入NaOH溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生            D．加入铁粉，有气泡产生．

Answer 1

分析 （1）根据反应现象判断影响反应速率的因素；
（2）根据盐酸与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式，根据酸的性质分析证明盐酸过量的方法．

解答 解：（1）甲实验中，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明物质反应的剧烈程度与反应物的浓度有关．
（2）乙实验中，盐酸与氢氧化钠发生了中和反应，反应的化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
A．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变，不能证明盐酸过量；
B．另加入NaOH溶液，搅拌后溶液颜色不变，说明了盐酸过量；
C．加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，由于溶液中有生成的氯化钠，不能证明盐酸过量；
D．加入铁粉，有气泡产生，说明了盐酸过量．
故答为：（1）反应物的浓度；（2）NaOH+HCl=NaCl+H₂O，BD．

点评 本题的难度不大，了解酸碱反应的实质和酸的性质是解答本题的关键．