题目内容
7．利用废旧电池铜帽（含Zn）可制取海绵铜（Cu），同时得到硫酸锌溶液，主要流程如下．
已知：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
（1）溶液A为H2SO4．
（2）溶液C中溶质为CuSO4、ZnSO4、H2SO4．
（3）过程③发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
分析 （1）根据题干信息和流程图分析；
（2）根据反应原理来分析；
（3）固体D是锌，加入的锌必须是过量的，那么固体F是铜和锌的混合物，加入溶液A--硫酸，将二者可以分离开．
解答 解：（1）根据题干信息Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O，利用废旧电池铜帽（含Zn）可制取海绵铜（Cu），同时得到硫酸锌溶液，所以加入的溶液A是硫酸；故填：H2SO4；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜、过氧化氢和硫酸反应生成硫酸铜和水，再者加入的硫酸是过量的，所以溶液C中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸三种溶质；故填：CuSO4、ZnSO4、H2SO4；
（3）固体F是铜和锌的混合物，加入稀硫酸后，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
点评 本题主要考查了常见金属的有关性质知识，完成此题，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，进行选择或解答即可．
练习册系列答案
相关题目
12．图为M、N两种固体物质溶解度随温度（t）变化的曲线．下列说法正确的是（ ）
| A． | 40gM放入150g水中形成不饱和溶液 | |
| B． | t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5 | |
| C． | 80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃ | |
| D． | 200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t℃后得到40g晶体，原溶液溶质的质量分数为40% |
根据原子结构示意图，回答下列问题：
2．二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒．以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；③ClO2的制取．工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．关于该实验的下列说法不正确的是（ ）
| A． | 过量的X是碳酸钠溶液、物质Y可循环利用 | |
| B． | 操作A的名称是过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯 | |
| C． | 反应Ⅱ的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑ | |
| D． | 为提高经济效益，生产过程中可将H2和Cl2制成HCl充分利用 |
12．二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图）．则关于该方法的叙述正确的是（ ）
| A． | 该方法中包含四种基本化学反应类型 | |
| B． | 物质①是NaOH溶液 | |
| C． | 操作①是蒸发浓缩、降温结晶 | |
| D． | 该方法需要消耗一定的能源 |
19．下列物质不能由金属和盐酸直接反应制得的是（ ）
| A． | FeCl2 | B． | MgCl2 | C． | CuCl2 | D． | AlCl3 |
16．
今年全市化学实验考查的实验之一是制取、收集一瓶氧气并探究铁丝在氧气中的燃烧．
（1）小明利用上述A装置来制取和收集一瓶氧气．
①仪器①的名称长颈漏斗．
②利用该装置制取氧气的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，但他最终却没能收集到一瓶氧气，经检查发现A装置有一个明显的错误长颈漏斗下端未插入到液面以下．
（2）小明利用上述B装置探究铁丝在氧气中的燃烧．
①把铁丝盘成螺旋状的目是使热量不易散失，更容易达到铁丝着火点，然而遗憾的是小明在实验过程中没有看到火星四射的原因是未去除表面铁锈（写一点即可）．
②通过原因查找后重新实验，看到了火星四射的现象，小明产生了两个疑惑：为什么会火星四射？燃烧溅落的“黑色固体”是什么？小明查阅了资料，发现：①用来做燃烧实验的铁丝往往是生铁，生铁中含有少量的碳元素，纯铁中不含碳元素，会不会是这个原因造成现象的差异呢？②铁粉、四氧化三铁均是黑色或灰黑色粉末，均能溶于稀盐酸（四氧化三铁+盐酸→两种含铁元素的盐+水），且氧化物先于金属与酸反应；③氯化铁溶液与铁先于盐酸与铁反应，生成氯化亚铁．
探究1：“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系
①按要求在表中横线A、B处填写恰当内容．
②铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
③分析原因：碳元素在燃烧过程中生成了CO2气体，气体将铁与氧气反应生成的金属熔化物推了出去，从而产生了火星四射现象．
探究2：黑色固体中是否含有铁？
小明质疑小刚用磁铁来检验黑色固体是否含有铁的方案，其理由是Fe3O4也能被磁铁吸引；
小明也质疑下表小军的检验黑色固体是否含有铁的方案：
①写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O．
②小明质疑小军实验方案的理由是盐酸不足，或铁先于氯化铁反应后没有剩余．
今年全市化学实验考查的实验之一是制取、收集一瓶氧气并探究铁丝在氧气中的燃烧．（1）小明利用上述A装置来制取和收集一瓶氧气．
①仪器①的名称长颈漏斗．
②利用该装置制取氧气的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，但他最终却没能收集到一瓶氧气，经检查发现A装置有一个明显的错误长颈漏斗下端未插入到液面以下．
（2）小明利用上述B装置探究铁丝在氧气中的燃烧．
①把铁丝盘成螺旋状的目是使热量不易散失，更容易达到铁丝着火点，然而遗憾的是小明在实验过程中没有看到火星四射的原因是未去除表面铁锈（写一点即可）．
②通过原因查找后重新实验，看到了火星四射的现象，小明产生了两个疑惑：为什么会火星四射？燃烧溅落的“黑色固体”是什么？小明查阅了资料，发现：①用来做燃烧实验的铁丝往往是生铁，生铁中含有少量的碳元素，纯铁中不含碳元素，会不会是这个原因造成现象的差异呢？②铁粉、四氧化三铁均是黑色或灰黑色粉末，均能溶于稀盐酸（四氧化三铁+盐酸→两种含铁元素的盐+水），且氧化物先于金属与酸反应；③氯化铁溶液与铁先于盐酸与铁反应，生成氯化亚铁．
探究1：“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 实验1：取直径0.20mm，含碳0.1%的铁丝，在氧气中燃烧 | 零星火星 | “火星四射”与铁丝含碳量的关系是：B含碳量越高，火星四射越明显． |
| 实验2：取直径0.20mm，含碳0.3%的铁丝，在氧气中燃烧 | 较明显的火星四射 | |
| 实验3：取直径A0.20mm，含碳0.5%的铁丝，在氧气中燃烧 | 明显的火星四射 |
②铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
③分析原因：碳元素在燃烧过程中生成了CO2气体，气体将铁与氧气反应生成的金属熔化物推了出去，从而产生了火星四射现象．
探究2：黑色固体中是否含有铁？
小明质疑小刚用磁铁来检验黑色固体是否含有铁的方案，其理由是Fe3O4也能被磁铁吸引；
小明也质疑下表小军的检验黑色固体是否含有铁的方案：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取部分黑色固体于试管中，加入一定量稀盐酸，放置一段时间 | 未看到气泡产生，溶液由无色变为黄绿色 | 黑色固体中不含有铁 |
②小明质疑小军实验方案的理由是盐酸不足，或铁先于氯化铁反应后没有剩余．
17．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  加热液体 | B． |  测定溶液pH | C． |  稀释浓硫酸 | D． |  过滤 |