题目内容
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚同学进行了如下实验（假设杂质不溶于水，不与酸反应，反应过程中的损耗忽略不计）：他将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入一定量盐酸，到蛋壳上恰好不再产生小气泡时停止．实验过程和测定的相关实验数据如图所示：
（1）他将收集到的气体通入足量澄清石灰水中，石灰水变浑浊．据此可判断，收集到的气体中含有
（2）根据“蛋壳残渣质量”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为
（3）计算恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数．
分析：（1）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．石灰水增加的质量=气体的质量=反应过程中减少的质量
（2）蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应，蛋壳减少的质量就是碳酸钙的质量．
（3）反应后所得溶液中的溶质是氯化钙，可以根据二氧化碳的质量求出氯化钙的质量．反应后所得溶液的质量=反应剩余物的质-蛋壳残渣的质量．
（2）蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应，蛋壳减少的质量就是碳酸钙的质量．
（3）反应后所得溶液中的溶质是氯化钙，可以根据二氧化碳的质量求出氯化钙的质量．反应后所得溶液的质量=反应剩余物的质-蛋壳残渣的质量．
解答：解：（1）石灰水变浑浊说明通入的气体中一定有二氧化碳，反应前后减少的质量是二氧化碳的质量，二氧化碳被石灰水完全吸收后，石灰水增加的质量也是二氧化碳的质量，二氧化碳的质量=13g+94.4g-103g=4.4g．
故选CO24.4
（2）蛋壳减少的质量就是碳酸钙的质量，碳酸钙的质量=13g-3g=10g，蛋壳中碳酸钙的质量分数=
×100%=76.9%．
故答案为：76.9%
（3）设反应生成氯化钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
111 44
x 4.4g
=
x=11.1g
反应后得溶液的质量=103g-3g=100g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
×100%=11.1%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1%
故选CO24.4
（2）蛋壳减少的质量就是碳酸钙的质量，碳酸钙的质量=13g-3g=10g，蛋壳中碳酸钙的质量分数=
| 10g |
| 13g |
故答案为：76.9%
（3）设反应生成氯化钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
111 44
x 4.4g
| 111 |
| 44 |
| x |
| 4.4g |
x=11.1g
反应后得溶液的质量=103g-3g=100g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
| 11.1g |
| 100g |
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1%
点评：反应前后的总质量差是二氧化碳的质量，反应前后蛋壳的质量差是碳酸钙的质量，要区分清楚．
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