Question

纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程．
请回答下列问题：

（1）请完成并配平该工艺中生成CaCO₃固体的反应方程式：CaCl₂+

 

+CO₂=CaCO₃↓+

 

+H₂O
（2）若在实验室中进行该实验，操作1的名称是

 

，使用到的非玻璃实验用品有

 

、

 

．
（3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有

 

（写一种化学式即可）．操作2为：

 

、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为

 

（选择序号）．  
①NH₄Cl溶液　　②AgNO₃溶液　　③CaCl₂溶液 ④Ba（NO₃）溶液
（4）上述流程中的副产品可用作

 

．（写一种用途）

Answer 1

考点：物质的相互转化和制备,过滤的原理、方法及其应用,盐的化学性质

专题：物质的制备

分析：（1）根据方程式的写法考虑；
（2）根据液体与固体分离的方法考虑，根据过滤操作用到的仪器考虑玻璃仪器；
（3）根据操作Ⅰ分离的两种物质考虑表面可能含有的可溶性杂质，根据使纳米碳酸钙粗品除杂质及检验是否除尽考虑；
（4）根据副产品的组成和用途考虑．

解答：解：
（1）生成CaCO₃固体的反应物是氯化钙、氨水、二氧化碳，生成物是碳酸钙、氯化铵和水，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以化学方程式是CaCl₂+2NH₃?H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2NH₄Cl+H₂O；
（2）碳酸钙粗品属于固体不溶物，氯化铵溶液属于液体，把不溶于液体的固体和液体分离的方法就是过滤，过滤用到的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，所以玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）由于碳酸钙粗品是从氯化钙溶液中过滤出来的，所以表面可能含有的可溶性杂质是氯化铵，如果氯化钙溶液过量的话，表面可能含有氯化钙；把碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质氯化铵除掉的方法是用水清洗，检验是否还含有氯化铵，可以利用检验氯离子，使用硝酸银，硝酸银能与氯化铵反应生成氯化银沉淀，有沉淀说明没除净，没有沉淀说明除净了；
（4）流程中的副产品是氯化铵，氯化铵属于氮肥，可以做肥料．
故答案为：
（1）2NH₃?H₂O； 2NH₄Cl；（2）过滤、滤纸、漏斗架（或铁架台、铁圈）；（3）NH₄Cl 或CaCl₂、洗涤、②；（4）氮肥（化学肥料、化肥等均可）

点评：解答本题关键是要熟悉方程式的写法，过滤操作能达到的目的，熟悉过滤操作中使用的仪器，知道氯离子的检验方法和氯化铵的用途．