题目内容

2．兴趣小组欲测定某未知浓度Ba（OH）2溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题．
（1）配制30g 10%的Na2CO3溶液．量取蒸馏水所需量筒的规格是50 （从10、50、100中选择）mL．最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是A （填序号）．
A．30g                B．10%              C．Na2CO3溶液
（2）测定未知浓度Ba（OH）2溶液的溶质质量分数．取50g Ba（OH）2
溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生沉淀与
加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示．
①恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为21.2 g．
②请通过计算确定Ba（OH）2溶液的溶质质量分数．
已知：Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH．

分析 （1）选择量筒时，量筒的量程应该大于或等于量取的液体体积；
（2）根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）30g10%的Na2CO3溶液中含有水的质量是27g，即水的体积是27mL，应该用50mL的量筒．
标签上可以不必注明的是30g．
故填：50；A．
（2）①恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为21.2g．
故填：21.2．
②设氢氧化钡的质量为x，
Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，
 171      106
  x     21.2g×10%
$\frac{171}{x}$=$\frac{106}{21.2g×10%}$，
x=1.42g，
氢氧化钡的质量分数为：$\frac{1.42g}{50g}$×100%=2.84%，
答：氢氧化钡的质量分数为2.84%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案
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12．下列是小红在实验中对四杯无色溶液所含溶质的记录，老师一眼就看出了问题，你觉得小红的记录中合理的是（　　）
A．HCl、NaOH、NaClB．KNO3、NaCl、FeCl3
C．K2SO4、H2SO4、Na2CO3D．NaOH、Na2CO3、NaCl
13．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源．煤、石油和天然气是常见的化石燃料．天然气燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）氢气被称为理想的燃料是因为无毒；热值高；产物不污染环境．
（3）为缓解化石燃料短缺的状况，人们开始转向新能源的开发与利用，如图所示新能源汽车配有可折叠帐篷，上面嵌入了很多光电板，展开后可将太阳能转变为电能，为汽车行驶提供动力．
10．2010年3月29日莫斯科地铁连环爆炸案，使用的炸药“黑索金”是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍．该炸药非常不稳定，遇明火、高温、震动、撞击、摩擦能引起燃烧爆炸．“黑索金”化学名为环三次甲基三硝胺，分子式为（CH2NNO2）3
（1）计算该物质的相对分子质量（写出计算过程）；
（2）计算各元素的原子个数比；
（3）计算各元素的质量比；
（4）计算37千克环三次甲基三硝胺中氮元素的质量．
17．下列各组物质中，物质所属类别不同的一组是（　　）
A．烧碱、纯碱B．烧碱、熟石灰C．水、二氧化碳D．甲烷、酒精
7．“尾气催化转化器”可以将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体，下面是其中一个化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子．从图中获得信息不正确的是（　　）
A．化学反应的实质是生成了新分子
B．分子间存在着一定的空隙
C．图中生成物均为化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1：1
14．榴莲被誉为“果中之王”．切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明（　　）
A．分子质量很小B．分子在不断运动C．分子体积很小D．分子间有间隔
11．有一个透明、澄清的蓝色实验室废液，取废液样品，滴加足量稀盐酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；过滤，在滤液中加稀硫酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此废液的组成（　　）
A．废液中有硫酸铜B．废液中至少有三种溶质
C．废液中可能有硝酸银D．废液中可能有氯化钡
12．酒后驾驶是一种违法行为．酒精的化学式为C2H5OH．请回答：
（1）一个酒精分子中含有9个原子．
（2）酒精中C、H、O三种元素质量比是12：3：8，其中所含碳元素的质量分数是52.2%（准确到0.1%）．

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