题目内容
某同学想测定某赤铁矿中氧化铁的纯度．
（1）取20g该矿石样品（所含有的杂质不与酸反应，也不溶于水），加入29.4%的稀硫酸100g恰好完全反应，过滤．请根据要求回答问题：
①写出发生反应的化学方程式为： ；
②求解20g该赤铁矿中氧化铁的质量（x）的比例式为 ；
③样品中氧化铁的纯度为 ；
④若想所得滤液中加入44g水后，则此时溶液中溶质的质量分数为 ；
（2）若用如标签所示的浓硫酸来配制上述实验所需的稀硫酸，则需要把浓硫酸加入 g水中．
（1）取20g该矿石样品（所含有的杂质不与酸反应，也不溶于水），加入29.4%的稀硫酸100g恰好完全反应，过滤．请根据要求回答问题：
①写出发生反应的化学方程式为：
②求解20g该赤铁矿中氧化铁的质量（x）的比例式为
③样品中氧化铁的纯度为
④若想所得滤液中加入44g水后，则此时溶液中溶质的质量分数为
（2）若用如标签所示的浓硫酸来配制上述实验所需的稀硫酸，则需要把浓硫酸加入
考点：根据化学反应方程式的计算,用水稀释改变浓度的方法,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；
根据稀硫酸的质量、溶质质量分数可以计算氧化铁的质量，进一步可以计算样品中氧化铁的纯度；
根据反应的化学方程式可以计算生成硫酸铁的质量，进一步可以计算滤液中加入44g水后，溶液中溶质的质量分数；
溶液稀释前后，溶质质量不变．
根据稀硫酸的质量、溶质质量分数可以计算氧化铁的质量，进一步可以计算样品中氧化铁的纯度；
根据反应的化学方程式可以计算生成硫酸铁的质量，进一步可以计算滤液中加入44g水后，溶液中溶质的质量分数；
溶液稀释前后，溶质质量不变．
解答：解：（1）氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
①设氧化铁的质量为x，生成硫酸铁的质量为y，
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，
160 294 400
x 100g×29.4% y
=
=
，
x=16g，y=40g，
②20g该赤铁矿中氧化铁的质量（x）的比例式为：
=
．
故填：
=
．
③样品中氧化铁的纯度为：
×100%=80%，
故填：80%．
④向所得滤液中加入44g水后，则此时溶液中溶质的质量分数为：
×100%=25%，
故填：25%．
（2）设需要水的质量为z，
则需要浓硫酸的质量为：100g-x，
根据题意有：（100g-x）×98%=100g×29.4%，
x=70g，
故填：70．
故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
①设氧化铁的质量为x，生成硫酸铁的质量为y，
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，
160 294 400
x 100g×29.4% y
| 160 |
| x |
| 294 |
| 100g×29.4% |
| 400 |
| y |
x=16g，y=40g，
②20g该赤铁矿中氧化铁的质量（x）的比例式为：
| 160 |
| x |
| 294 |
| 100g×29.4% |
故填：
| 160 |
| x |
| 294 |
| 100g×29.4% |
③样品中氧化铁的纯度为：
| 16g |
| 20g |
故填：80%．
④向所得滤液中加入44g水后，则此时溶液中溶质的质量分数为：
| 40g |
| 16g+100g+44g |
故填：25%．
（2）设需要水的质量为z，
则需要浓硫酸的质量为：100g-x，
根据题意有：（100g-x）×98%=100g×29.4%，
x=70g，
故填：70．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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