题目内容
氯化钠是一种重要的化工原料．电解氯化钠溶液可以制得氯气、氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O
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（1）氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量．
（2）氯化钠溶液中溶质的质量分数．
（3）将原氯化钠溶液稀释成5% 的溶液，还需加水多少克？
考点：根据化学反应方程式的计算,用水稀释改变浓度的方法,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）根据反应的化学方程式，当氯化钠完全反应时，所得溶液为氢氧化钠溶液，由反应生成氯气质量可计算同时生成氢氧化钠的质量，所得溶液质量与氢氧化钠质量差即为溶液中剩余水的质量；
（2）氯化钠溶液中溶质的质量分数=
×100%，其中氯化钠质量可根据反应化学方程式由生成氯气质量计算求得，而氯化钠溶液的质量可利用质量守恒定律求得．
（3）根据溶液稀释过程中溶质质量不变进行解答．
（2）氯化钠溶液中溶质的质量分数=
| 氯化钠质量 |
| 氯化钠溶液质量 |
（3）根据溶液稀释过程中溶质质量不变进行解答．
解答：解：（1）设生成氢氧化钠的质量为x，消耗氯化钠的质量为y，生成氢气质量为z
2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH
117 71 2 80
y 7.1g z x
=
x=8g
=
y=11.7g
=
z=0.2g
剩余水的质量：109.7g-8g=101.7g
（2）氯化钠溶液质量为：109.7g+7.1g+0.2g=117g
氯化钠溶液中溶质的质量分数为：
×100%=10%
（3）设需加水的质量为x．
由溶液稀释过程中溶质质量不变可知
109.7g×10%=（109.7g+x）×5%
x=109.7g
答：需加水的质量109.7g．
故答案为：（1）氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量为101.7g．
（2）氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%．
（3）需加水的质量109.7g．
2NaCl+2H2O
| ||
117 71 2 80
y 7.1g z x
| 71 |
| 7.1g |
| 80 |
| x |
x=8g
| 71 |
| 7.1g |
| 117 |
| y |
y=11.7g
| 71 |
| 7.1g |
| 2 |
| z |
z=0.2g
剩余水的质量：109.7g-8g=101.7g
（2）氯化钠溶液质量为：109.7g+7.1g+0.2g=117g
氯化钠溶液中溶质的质量分数为：
| 11.7g |
| 117g |
（3）设需加水的质量为x．
由溶液稀释过程中溶质质量不变可知
109.7g×10%=（109.7g+x）×5%
x=109.7g
答：需加水的质量109.7g．
故答案为：（1）氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量为101.7g．
（2）氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%．
（3）需加水的质量109.7g．
点评：利用质量守恒定律，反应前氯化钠溶液的质量=反应后所得氢氧化钠溶液质量+放出氯气质量+放出氢气质量．
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