Question

7．Fe₂O₃、CuO的混合粉末ag，高温下用足量CO还原，得到铁和铜的混合物2.40g，另将生成的CO₂气体通入足量氢氧化钠溶液中增重2.20g（不考虑水份的损耗），则a的值为（　　）

• A． 2.45g
• B． 3.20 g
• C． 7.40 g
• D． 4.00 g

Answer 1

分析 发生的有关反应为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，根据反应方程式判断CO₂中的O原子来源于CO和金属氧化物，CO₂的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量．

解答 解：发生的有关反应为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，将生成的CO₂气体通入足量氢氧化钠溶液中增重2.20g（不考虑水份的损耗），则CO₂的质量为2.20g，从反应方程式可以看出，CO₂中的O原子来源于CO和金属氧化物，则氧化物中氧元素的质量=2.20g×$\frac{16×2}{12+16×2}×$100%=1.6g
所以金属氧化物的质量为2.40g+1.6g=4g，即a=4g．
答案：D

点评 本题考查混合物的质量计算，题目难度中等，注意从元素质量守恒的角度分析，关键是确定CO₂的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量．