题目内容
有一次晚自修时，学校突然停电，同学们点起了蜡烛，不一会儿来电了，大家把蜡烛吹灭，这时看到有一缕白烟，有几个同学对这缕白烟产生了兴趣。
【提出问题】小明想，吹灭蜡烛时观察到的一缕白烟的成分是什么？
【猜想与假设】小亮猜测白烟是蜡烛燃烧产生的二氧化碳；小光猜想白烟是石蜡燃烧产生的水蒸气；小明猜想白烟是石蜡蒸气凝结成的固体颗粒。
【收集证据】
（1）查阅资料：烟是由固体颗粒形成的，雾是由小液滴形成的。石蜡的熔点和沸点都很低，很容易液化和气化。二氧化碳是无色的且能使澄清石灰水变浑浊的气体。
（2）实验探究：①吹灭蜡烛，立即用一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，观察到澄清石灰水 。小亮得出结论：白烟是二氧化碳。但小明对此提出质疑，小明认为小亮不正确的原因是 。
②吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片罩在白烟上，玻璃片上没有水雾。小光得出结论：白烟不是 。
③吹灭蜡烛，立即用燃着的木条靠近白烟，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，该实验同时排除了 的猜想。
【得出结论】以上探究结果可知： 的猜想是正确的。
变浑浊；蜡烛燃烧也会生成二氧化碳；水蒸气；小亮；小明
解析试题分析：蜡烛刚刚熄灭时产生的白烟具有可燃性，而且蜡烛燃烧产生的二氧化碳还没有散去，生成的二氧化碳也能是澄清的石灰水变浑浊，加上二氧化碳是气体、白烟则是固体小颗粒，所以可以排除白烟是二氧化碳；通过检验没有生成水蒸气，所以小明的猜想是正确的
考点：对蜡烛燃烧产生白烟成分的探究
阅读快车系列答案在学习碳酸钠的性质的课堂上，老师在碳酸钠溶液中加入一定量的澄清石灰水产生白色沉淀，在滤出沉淀后的滤液，引导同学们对滤液中溶质的成分进行探究．同学们通过讨论认为溶质是NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2中的一种或两种，其可能情况有三种：①NaOH；②NaOH和Na2CO3；③ 。
小伟同学设计了下列实验方案，请你帮助完成．
| 实 验 步 骤 | 可能出现的实验现象 | 实验结论 |
| （1）取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液 | 产生 | 假设③成立 |
| （2）取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸 | 放出无色气体 | 假设 成立 |
| （3）取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液或足量稀盐酸 | 没有明显现象 | 假设 成立 |
小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。
| 实验序号 | KClO3质量 | 其他物质质量 | 待测数据 |
| ① | 1．2g | / | |
| ② | 1．2g | CuO 0．5g | |
| ③ | 1．2g | MnO2 0．5g | |
（1）上述实验应测量的“待测数据"是 ；
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更_______(选填“大"或“小")，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；
（3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0．5g黑色粉末，再将该黑色粉末放入试管中，加入________________，若观察到 ，说明黑色粉末的化学性质在反应前后保持不变。
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。
【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是___________
某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3．0g KClO3与1．0g MnO2均匀混合加热
Ⅱ．将x g KClO3与1．0g CuO均匀混合加热在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。
Ⅱ中x的值应为________。
②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下：
| | 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生O2体积 |
| Ⅰ | 50．0g | 1% | 0．1g | 9 mL |
| Ⅱ | 50．0g | 2% | 0．1g | 16 mL |
| Ⅲ | 50．0g | 4% | 0．1g | 31 mL |
本实验中，测量O2体积的装置是________（填编号）。
实验结论：在相同条件下，_______________，双氧水分解得越快。
丙用下图装置进行实验，通过比较____________也能达到实验目的。
在学习了金属活动性顺序的知识后，小华想在实验室里通过实验验证一下Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了如下实验：
①取相同形状的铁片、锌片、铜片，分别用砂纸打磨至光亮，放入试管中。
②分别加入5毫升20%的稀硫酸，观察现象并记录到下面的表格中。
| 试管编号 | 1 | 2 | 3 |
| 反 应 物 | Zn片+稀H2SO4 | Fe片+稀H2SO4 | Cu片+稀H2SO4 |
| 反应现象 | 气泡多、大、上升快 | 气泡细小，上升慢 | 没有气泡 |
（1）根据小华的实验设计可知，他是通过 来判断金属活动性的。
（2）在实验过程中，细心的小华还发现了二个有趣现象①试管发烫，②反应的速度随时间而变化，他粗略的用图像画了下来（如下图）。反应速度为什么会这样变化呢？科学老师给了他一个启示：化学反应的速度跟反应温度、反应物的溶质质量分数有关。经过思考小华给出了一个合理的解释 。
（3）对于验证三种金属的活动性，小明提出了一个 更简单的方案：把锌片、铜片分别放入 溶液，通过观察反应的现象就可以了。
某小组同学进行了有关蜡烛成分测定的实验
| 实验步骤 | 现象 | 结论 | |
 | 在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 | 烧杯内壁有小液滴 | 产物中有 |
| 将内壁涂有 的烧杯罩在火焰上方 | | 产物中有二氧化碳 | |
由此可知：蜡烛的成分主要由 元素组成，可能还含有 。
【实验探究题】某化学兴趣小组将光亮铜片放在酒精灯火焰上灼烧，发现表面变黑，他们对黑色物质来源产生了兴趣，铜片表面黑色物质是什么呢？
【猜想与假设】甲认为：铜片表面的黑色固体是烟灰。
乙认为：铜片表面的黑色固体可能是空气中的氧气与铜反应生成的新物质。
丙认为：铜片表面的黑色固体既有烟灰又有氧气与铜反应生成的新物质。
【查阅资料】（1）酒精不充分燃烧产生炭黑（即黑烟）；（2）氧气的化学性质比较活泼，加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜。
【进行实验】
| 实验步骤和方法 | 实验现象 | 实验结论 |
| 实验一：取一小段光亮铜片，放入试管内，然后用试管夹夹持试管，放在酒精灯的外焰部位加热。 | 铜片变黑 | 推知 （填甲、乙、丙）的错误。说明黑色物质的出现可能与空气中的 有关。 |
| 实验二：取一试管，将一小段光亮铜片放入试管中，塞上胶塞，并用注射器抽出试管内的空气，封好胶塞，并加热，趁热取下胶塞，观察现象。 | 取下胶塞前的现象： 。取下胶塞后的现象： 。 | 乙的猜想正确 |
【反思拓展】
实验一将铜片放入试管中加热，目的是排除了 的干扰。
（2）实验二用注射器抽出试管内空气的目的是 。
（3）通过对黑色物质来源的探究，写出金属铜与氧气反应符号表达式 。
安徽凤阳盛产石灰石．石灰石的主要成分是碳酸钙，某节课上同学们对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行了探究．
[提出问题]剩余固体成分是什么？
[猜想与假设]
A、全部是碳酸钙
B、
C、碳酸钙和氧化钙的混合物
[设计并完成实验]请填写（1）中结论和（2）中的实验步骤及实验现象
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液． | 溶液变红 | 剩余固体成分中一定含有 ．（填化学式） |
| （2） | | 剩余固体成分中 一定含有碳酸钙． |
[实验结论]通过以上实验得出，原A、B、C三个假设中，假设 （填字母）成立．
[讨论交流]有同学提出证明实验（1）的结论可用“取少量固体于试管中，加适量水振荡，直接通入CO2，看溶液是否变浑浊”的方案也行．你是否赞成他的观点， ．