Question

【题目】高氯酸钠晶体（NaClO4H2O）可用于制备高氯酸．粗盐除去泥沙等不容性杂质后得到“精盐”（只含MgCl2、CaCl2两种杂质），以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：
【资料】高氯酸钠在较高温度下容易分解．

请回答下列问题：
（1）滤液中溶质除NaCl外还含有 ．
（2）ClO2中氧元素的化合物是 ．
（3）通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3 ， 该反应的化学方程式为 ．
（4）“气流干燥”时温度应控制在75°C～95°C之间，其原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）NaOH、Na2CO3
（2）﹣2
（3）SO2+2NaClO3=Na2SO4+2ClO2
（4）温度过高，高氯酸钠晶体失去结晶水或高氯酸钠分解，温度过低，干燥不充分
【解析】解：（1）粗盐溶液中加入过量的氢氧化钙是为了除净镁离子，加入过量的碳酸钠，是为了除净钙离子，此时滤液中有氯化钠还是剩余的碳酸钠；故填：NaOH、Na2CO3；（2）ClO2中氧元素的化合价是﹣2价；故填：﹣2；（3）二氧化硫与氯酸钠反应生成硫酸钠和二氧化氯，故填：SO2+2NaClO3=Na2SO4+2ClO2；（4）因为高氯酸钠在较高温度下容易分解或失去结晶水，温度过低，干燥不充分；所以“气流干燥”时温度应控制在75°C～95°C之间，故填：温度过高，高氯酸钠晶体失去结晶水或高氯酸钠分解，温度过低，干燥不充分．
【考点精析】关于本题考查的书写化学方程式、文字表达式、电离方程式和单质和化合物的判别，需要了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号；单质与化合物的区别：单质是由同一种元素组成的纯净物.只含有一种元素的物质,但必须是纯净物；化和物：是由不同种元素组成的纯净物才能得出正确答案．