题目内容

20．某粒子X2-核外有18个电子，核内有16个中子，下列有关该粒子的说法中，正确的是（　　）
A．属于金属元素B．性质稳定
C．易得到两个电子D．相对原子质量为32g

分析 根据题意，该粒子X2-核外有18个电子，核内有16个中子，由核内质子数与核外电子数的关系，根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．

解答 解：由题意，该粒子X2-核外有18个电子，核内有16个中子，其质子数=18-2=16，质子数＜核外电子数，为阴离子．
A、由分析可知，该元素的质子数为16，故是硫元素，属于非金属元素，故选项错误．
B、该粒子的质子数为16，核外电子数为18，质子数＜核外电子数，为阴离子，离子已达到稳定结构，性质稳定，故选项正确．
C、该粒子的质子数为16，核外电子数为18，质子数＜核外电子数，为阴离子，不易得失电子，故选项不正确．
D、相对原子质量≈质子数+中子数=16+16=32，单位不是克，故选项错误．
故选B．

点评 本题难度不大，考查学生对原子、离子的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键．

练习册系列答案
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（ 反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O ）

请回答：
（1）如图2所示，a点溶液中存在的阳离子是Na+（离子符号表示）
（2）恰好完全反应时所消耗稀盐酸的溶质质量0.11 g．
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）
11．硫酸铜对过氧化氢的分解有催化作用．取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液11.6g，使过氧化氢完全分解．计算：
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15．盐城，一个让人打开心扉的地方．下列做法不利于建设水绿盐城、湿地之都的是（　　）
A．实行垃圾分类回收再利用B．控制烟花爆竹的燃放
C．推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧D．过量使用农药化肥提高农作物产量
4．如图所示图示的实验操作正确的是（　　）
A．
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       过滤
11．已知A～H均为初中化学的常见物质，A是天然气的主要成分，B、C、D、H均为氧化物，B在常温下为液态，D为黑色固体，E、F为两种气态单质，G为固态单质．有关物质的转化关系如图所示，回答下列问题：

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（2）反应①、②、③、④中属于化合反应的是②，属于置换反应的是④；
（3）写出反应③的化学方程式4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
8．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动，以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）：
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【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补充猜想四：
猜想一：只有Na2SO4 　猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 　猜想四：Na2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是四，理由是氢氧化钠和稀硫酸不能共存
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7有气泡产生产生白色沉淀
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中的错误是把pH试纸浸入溶液中．
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是硫酸钠也能够和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能证明一定有硫酸存在．
9．如图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是A＞B＞C；
（2）将t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是A，无溶质析出的是C；
（3）当 A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用冷却热饱和溶液（或冷却结晶、降温结晶）的方法；
（4）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A．

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