题目内容

20．某同学用KClO3和MnO2的混合物加热制取氧气，完全反应后可以收集 到9.6g氧气，称得剩余固体的质量为23.2g，试计算理论上可以回收到MnO2的质量．

分析 根据化学方程式计算生成氯化钾的质量，然后再计算二氧化锰的质量．

解答 解：设生成氯化钾的质量为x
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
           149   96
            x     9.6g
$\frac{149}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$
x=14.9g
二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，所以可以回收二氧化锰的质量为：23.2g-14.9g=8.3g．
答：可以回收二氧化锰的质量为8.3g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，注意解题的规范性和准确性．

练习册系列答案
相关题目
10．打开盛有下列各组物质的试剂瓶塞，在瓶口上方能看到白雾的一组是（　　）
A．浓盐酸和食盐水B．浓硫酸和石灰水
C．液氧和浓盐酸D．液氧和氢氧化钠的浓溶液
11．下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（　　）
A．硫酸铜CuSO4B．氯化镁MgCl2C．氯化铁FeCl2D．硫酸亚铁FeSO4
8．化肥硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比为N：H：O=7：1：12；100kg硝酸铵中氮元素的质量为35kg．
15．如图是A、B、C、D四种粒子 的结构示意图，回答下列问题：
①A、B、C属于离子的是Na+（填写离子符号）．
②若D表示某元素原子，则m=7，该元素的原子在化学反应中容易得（选填“得到”或“失去”）电子．
③A、C形成的化合物的化学式为H2S．
5．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四．
猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH      猜想四：有Na2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想三，理由是H2SO4和NaOH在溶液中不能共存．
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案测溶液的pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7有气泡产生产生白色沉淀
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了如下两处错误：
①实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中；
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
12．小蕾同学发现家里药箱中有一瓶无色液体，为了探究它是何种物质，她做了如下实验：
①将此液体编号为A，加热液体A，发现有气体B产生；
②在液体A中加入黑色粉末C（催化剂），稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了常温下为液体的纯净物D；
③将气体B收集起来，将带火星的小木条伸入盛有气体B的集气瓶中，小木条复燃并剧烈燃烧；
④把淡黄色粉末E点燃后放入盛有气体B的集气瓶中，E能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F．
请根据小蕾的实验，回答下列问题．
（1）写出各物质的化学式：
AH2O2，BO2，CMnO2，DH2O，ES，FSO2．
（2）写出④中发生反应的化学式表达式：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
9．下列化学实验基本操作中，正确的是（　　）
A．将用剩下的药品放回原试剂瓶中
B．用手取固体药品
C．稀释浓硫酸时，把水迅速地倒入浓硫酸中
D．用酒精灯的外焰部分给物质加热
10．下列不能用来中和过多的胃酸的是（　　）
A．氢氧化铝B．碳酸氢钠粉末C．氢氧化钠D．墨鱼骨粉

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网