题目内容

初三（2）班同学为了探究某氧化钙（CaO）样品中混有碳酸钙（CaCO₃）杂质．现取样品6.6g，经高温灼热至碳酸钙完全分解（CaC $数学公式$ CaO+CO₂↑），称得残留固体的质量为6.16g（反应后残留固体在干燥器内冷却至室温后再称量）．求：
（1）样品中碳酸钙的质量；
（2）样品中氧化钙的质量分数；
（3）样品中钙元素的质量分数．__．

解：根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳质量是：6.6g-6.16g=0.44g，
设生成0.44克的二氧化碳需要碳酸钙为x，
CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑
100 44
x 0.44g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
x=1g，
所以氧化钙为：6.6-1=5.6克，
所以氧化钙质量分数为： $\text{[math]}$ ×100%=84.8%
钙元素的质量：1g× $\text{[math]}$ +5.6g× $\text{[math]}$ =4.4g
钙元素的质量分数为 $\text{[math]}$ ≈66.7%
故答案为：（1）1g；
（2）84.8%；
（3）66.7%．
分析：根据反应后固体减少的是二氧化碳，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量，再根据方程式计算出碳酸钙的质量，计算该与元素的质量根据物质的元素质量分数进行计算．
点评：在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后根据题中的数据进行求解．

练习册系列答案

	甲同学	乙同学	丙同学	丁同学
所取石灰石样品质量（g）	10.0	10.0	10.0	10.0
加入盐酸的质量（g）	20.0	30.0	45.0	50.0
剩余固体的质量（g）	6.0	4.0	1.0	1.0

试问答：
（1）10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余

（填“是”或“否”），样品中碳酸钙的质量分数是

．
（2）10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位）

初三（2）班同学为了探究某氧化钙（CaO）样品中混有碳酸钙（CaCO₃）杂质．现取样品6.6g，经高温灼热至碳酸钙完全分解（CaCO3

高温

CaO+CO₂↑），称得残留固体的质量为6.16g（反应后残留固体在干燥器内冷却至室温后再称量）．求：
（1）样品中碳酸钙的质量；

（2）样品中氧化钙的质量分数；

（3）样品中钙元素的质量分数．

．

初三（2）班同学为了探究某氧化钙（CaO）样品中混有碳酸钙（CaCO₃）杂质．现取样品6.6g，经高温灼热至碳酸钙完全分解（CaCO3

高温

CaO+CO₂↑），称得残留固体的质量为6.16g（反应后残留固体在干燥器内冷却至室温后再称量）．求：
（1）样品中碳酸钙的质量；______
（2）样品中氧化钙的质量分数；______
（3）样品中钙元素的质量分数．______．

初三（2）班同学为了探究某氧化钙（CaO）样品中混有碳酸钙（CaCO₃）杂质．现取样品6.6g，经高温灼热至碳酸钙完全分解（CaC

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