题目内容
初三（2）班同学为了探究某氧化钙（CaO）样品中混有碳酸钙（CaCO3）杂质．现取样品6.6g，经高温灼热至碳酸钙完全分解（CaCO3
| ||
（1）样品中碳酸钙的质量；
（2）样品中氧化钙的质量分数；
（3）样品中钙元素的质量分数．
分析：根据反应后固体减少的是二氧化碳，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量，再根据方程式计算出碳酸钙的质量，计算该与元素的质量根据物质的元素质量分数进行计算．
解答：解：根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳质量是：6.6g-6.16g=0.44g，
设生成0.44克的二氧化碳需要碳酸钙为x，
CaCO3
CaO+CO2↑
100 44
x 0.44g
=
x=1g，
所以氧化钙为：6.6-1=5.6克，
所以氧化钙质量分数为：
×100%=84.8%
钙元素的质量：1g×
+5.6g×
=4.4g
钙元素的质量分数为
×100%≈66.7%
故答案为：（1）1g；
（2）84.8%；
（3）66.7%．
设生成0.44克的二氧化碳需要碳酸钙为x，
CaCO3
| ||
100 44
x 0.44g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 0.44g |
x=1g，
所以氧化钙为：6.6-1=5.6克，
所以氧化钙质量分数为：
| 5.6 |
| 6.6 |
钙元素的质量：1g×
| 40 |
| 100 |
| 40 |
| 56 |
钙元素的质量分数为
| 4.4g |
| 6.6g |
故答案为：（1）1g；
（2）84.8%；
（3）66.7%．
点评：在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后根据题中的数据进行求解．
练习册系列答案
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我市某校初三（1）班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品．为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如下表：
试问答：
（1）10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余 （填“是”或“否”），样品中碳酸钙的质量分数是 ．
（2）10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位）
| 甲同学 | 乙同学 | 丙同学 | 丁同学 | |
| 所取石灰石样品质量（g） | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 |
| 加入盐酸的质量（g） | 20.0 | 30.0 | 45.0 | 50.0 |
| 剩余固体的质量（g） | 6.0 | 4.0 | 1.0 | 1.0 |
（1）10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余
（2）10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位）
CaO+CO2↑），称得残留固体的质量为6.16g（反应后残留固体在干燥器内冷却至室温后再称量）．求：
CaO+CO2↑），称得残留固体的质量为6.16g（反应后残留固体在干燥器内冷却至室温后再称量）．求：