题目内容

Na2CO3俗称纯碱，是一种白色粉末，可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3，该反应的化学方程式为________；Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2，但实验室却不用这个反应制备CO2，其主要原因可能是________；已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，那么在饱和的Na2CO3溶液中连续通人CO2，可观察到的现象是________．

答案：
解析：

Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3(2分)　Na2CO3与稀盐酸反应速度太快，产生的CO2不易收集(1分)　溶液变浑浊(或有晶体析出，1分)


练习册系列答案
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23、写出相关的化学反应方程式：
（1）用熟石灰处理硫酸厂的废水：
Ca（OH）2+H2SO4═Ca2SO4+2H2O
；
（2）用小苏打治疗胃酸过多
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
；
（3）Na2CO3俗称纯碱，是一种白色粉末，可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3，该反应的化学方程式为
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
．
16、Na2CO3俗称纯碱，是一种白色粉末，可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3，该 反应的化学方程式为
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
；Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2，但实验室却不用这个反应制备CO2，其主要原因可能是
Na2CO3与稀盐酸反应速度太快，产生的CO2不易收集
；已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，那么在饱和的Na2CO3溶液中连续通人CO2，可观察到的现象是
溶液变浑浊（或有晶体析出）．
．
（2008?宁德）Na2CO3俗称纯碱，其溶液去油污效果较好．Na2CO3溶液能使酚酞试液变为红色．
（1）碳酸钠溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”“小于”或“等于”）；
（2）甲同学想探究是Na+还是CO32-的作用使酚酞试液变红，其设计方案如下：先往Na2CO3溶液中滴加酚酞试液后，再加入适量的Ca（OH）2溶液，观察红色是否消失．

①老师肯定了乙同学的看法，你认为甲同学方案的不合理之处是
Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应后的产物中含有能使无色酚酞试液变红的NaOH
Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应后的产物中含有能使无色酚酞试液变红的NaOH
；
②我想设计一个实验方案证明是否是CO32-的作用使酚酞试液变红．在下列物质中选用一种可行的试剂是
C
C
（填序号）；
A．HCl      B．NaOH    C．CaCl2
    实验操作     实验现象     实验结论
1、向酚酞试液中滴入Na2CO3溶液，振荡；
2、向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液．
1、向酚酞试液中滴入Na2CO3溶液，振荡；
2、向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液．
酚酞试液变红；
红色逐渐消失，有白色沉淀生成．
酚酞试液变红；
红色逐渐消失，有白色沉淀生成．
Na2CO3溶液能使酚酞试液变红；
CO32-的作用使酚酞试液变红
Na2CO3溶液能使酚酞试液变红；
CO32-的作用使酚酞试液变红
（3）丙同学发现碳酸钠碱性强弱与溶液的浓度和温度有关，采用以下三个实验步骤来研究，请简要写出第二步的实验步骤（不必写出实验所涉及的仪器）．
第一步：分别配制溶质的质量分数为5%、l 0%、l 5%、20%的碳酸钠溶液，用pH试纸分别测定它们的pH，并记录；
第二步：
对每一种溶液分别测试它们在不同温度时的pH
对每一种溶液分别测试它们在不同温度时的pH
；
第三步：根据实验现象，综合分析，得出结论．
（2013?柳州）下列说法中，正确的是（　　）
小刚同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线．
（1）点P表示的意义是：
t1℃时，AB的溶解度相等
t1℃时，AB的溶解度相等
． 
（2）A物质在温度为t2℃时的溶解度是
60g
60g
；t2℃时A的饱和溶液的溶质质量分数是
37.5%
37.5%
．
（3）溶解度受温度影响变化较小的物质
B
B
，要从它的饱和溶液中大量析出晶体，宜采用
恒温蒸发溶剂
恒温蒸发溶剂
方法结晶．
（4）NaCl是食盐的主要成分，Na2CO3俗称纯碱，它们都是生活和生产中的重要物质或原料．我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐．据你 认为如图中物质
A
A
（填“A”或“B”）的溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线相似．

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