Question

19．下列说法正确的是（　　）

• A． 质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈酸性
• B． 等质量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为4：5
• C． 硝酸镁样品（含有一种杂质）14.8g，溶于水，与足量的NaOH溶液充分反应生成沉淀5.5g，则样品中可能含有的杂质是MgSO₄
• D． 向一定量的氧化铁与氧化铜的混合物中加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g

Answer 1

分析 A、根据等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等和化学方程式进行解答；
B、根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数，进行解答；
C、假设全部是硝酸镁，生成的沉淀是5.8g，故所含杂质的相对分子质量应大于硝酸镁的相对分子质量；
D、根据氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式结合硫酸的质量，根据氧元素的质量守恒分析解答．

解答 解：A、质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和硫酸溶液中，硫酸与氢氧化钠的质量相等．反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
            H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
             98          80
可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，故错误；
B、设二氧化硫和三氧化硫的质量为1，则有相同质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为：$\frac{1×\frac{32}{64}}{1×\frac{32}{80}}$=5：4，故错误；
C、硝酸镁的相对分子质量为148，假设全部是硝酸镁，生成的沉淀是5.8g，故所含杂质的相对分子质量应大于硝酸镁的相对分子质量，而MgSO₄的相对分子质量为120，错误；
D、氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与100克、9.8%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；
设生成水的质量是x：由方程式可以看出硫酸与生成水的关系为
H₂SO₄ ～H₂O
98　　       18
100g×9.8%   x
$\frac{98}{18}=\frac{100g×9.8%}{x}$
 x=1.8g
所以水中氧元素的质量为：1.8g×$\frac{16}{18}$×100%=1.6g，正确．
故选D．

点评 本题难度较大，需仔细计算．