题目内容

10．写出下列反应的化学方程式，并按要求填空．
（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（2）工业炼铁的主要原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
工业炼铁的主要设备是高炉．
（3）车用乙醇汽油不但可以节省石油资源和有效地减少汽车尾气的污染，还可以促进农业生产．乙醇（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O，
该反应属于放热（选填：“吸热”或“放热”）反应．
（4）工业上，常用电解氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．．
（5）医疗上“钡餐”的主要成分是硫酸钡，不能用碳酸钡替代硫酸钡的原因是BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；，该反应的基本反应类型是复分解反应．

分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

解答 解：（1）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（2）炼铁是将原料（铁矿石、焦炭、石灰石）通入高炉中，在高炉中发生复杂反应，生成生铁，高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（3）乙醇燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．该反应属于放热反应；
（4）氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（5）碳酸钡和盐酸生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；该反应的基本反应类型是复分解反应；
故答案为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；高炉；C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O；放热；2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；复分解反应．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

练习册系列答案
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20．根据生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不正确的是（　　）
A．油锅着火，立刻用锅盖熄灭或放入较多蔬菜
B．生活中可以用过滤的方法降低水的硬度
C．蚁虫叮咬后在人的皮肤内分泌蚁酸，涂含氨水的药水减轻痛痒
D．广州目前推进生活垃圾分类，易拉罐、废纸是可回收物
1．下列有关水的叙述正确的是（　　）
A．地球表面淡水资源非常丰富B．煮沸可以使硬水软化
C．水可以溶解任何物质D．明矾净水的作用是杀菌消毒
18．如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（　　）
选项物质所含杂质除去杂质的方法
ACO2CO点燃
BFeCl2CuCl2加入过量的铁粉，过滤
CCuZn加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
DCaOCaCO3高温煅烧
A．AB．BC．CD．D
5．物质的宏观性质与微观组成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式，下列对物质性质的微观解释不正确的是（　　）
A．降温能使水结冰，是因为在较低的温度下水分子静止不动
B．水和过氧化氢化学性质不同，是因为分子的构成不同
C．稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构都相对稳定
D．氢氧化钾溶液、石灰水都能使石蕊试液变蓝，是因为它们都含有OH-
15．关注能源和环境
人类社会的发展离不开能源．
（1）下列关于能源及其利用的说法中不正确的是AC．
A．原油通过分馏转化成汽油、柴油、航空煤油等的过程中发生的变化属于化学变化
B．为了缓解能源危机，可开发使用风能、核能、太阳能、地热能、潮汐能等新能源
C．可燃冰燃烧时不产生温室气体和残渣，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”
D．煤、石油、天然气等不可再生的化石燃料是目前人类利用最多的能源
（2）燃煤会产生二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒物等有害气体和烟尘，化学家尝试利用化学方法吸收并转化这些有害物质．如图为治理并利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯（C2H4）的流程图．
综合上述流程回答下列问题：
①Na2SO4制备装置中参加反应的物质有二氧化硫、氧气、氯化钠和水，该反应前后，化合价发生改变的元素是S、O．（写符号）
②乙烯制备装置内，二氧化碳与水在硫酸的催化作用下，在通电的条件下发生化学反应生成乙烯和氧气，此过程发生反应的方程式为2CO2+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{硫酸}$C2H4+3O2．生成过程中，乙烯制备装置中硫酸溶液的质量分数会变大（填“变大”、“变小”或“不变”），原因是硫酸是催化剂，反应前后质量不变，水的质量减少，质量分数变大．
③乙烯是由碳、氢元素组成，由C2H4（填符号）构成的，工业上将许多乙烯分子连在一起，聚合成大分子得到聚乙烯，此过程中发生的是化学变化（填“物理”或“化学”）．得到的聚乙烯从物质组成的角度分类属于有机物，从材料的角度分类属于有机高分子材料，聚乙烯等材料制品的使用在为我们生活创造便利的同时，也对环境造成不利的影响，人们把由此给环境带来的危害称为白色污染．
④实验室配制49g质量分数为20%的稀硫酸溶液，若用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸，则需量取水39mL（水的密度为1g/cm3），稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁慢慢的倒入水中，并且用玻璃棒不断的搅拌．某同学将在空气中久置的铝片放入该稀硫酸中，过一段时间才有气泡产生，试写出这一过程中发生反应的化学方程式Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
⑤为减少温室气体的排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料，研究发现，NH3燃烧的产物没有污染，有一定的应用前景．NH3在氧气中燃烧的化学方程式为：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H2O+2X．试推断X的化学式为N2，该反应属于置换反应（填基本类型）．从能量的角度看，该反应属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
2．下列溶液的pH等于7的是（　　）
A．盐酸B．硫酸C．氢氧化钠D．氯化钠
19．下列说法正确的是（　　）
A．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈酸性
B．等质量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为4：5
C．硝酸镁样品（含有一种杂质）14.8g，溶于水，与足量的NaOH溶液充分反应生成沉淀5.5g，则样品中可能含有的杂质是MgSO4
D．向一定量的氧化铁与氧化铜的混合物中加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g
20．（1）在今年化学实验操作考试中，小蕾同学将5ml稀硫酸加入到盛有少量CuO粉末的试管中，微热，观察到的实验现象是黑色固体逐渐消失或溶液由无色变为蓝色（写出一条即可）．
（2）实验结束后，为了探究剩余液体的成分，小颖同学向其中逐滴滴加氢氧化钠溶液，边滴入边振荡她发现试管中过了一会儿才有蓝色沉淀生成，由此可知剩余液体的成分是B（填序号）
A、只含有CuSO4溶液    B、CuSO4和H2SO4的混合溶液
（3）若小颖同学向上述溶液中逐滴滴入20%的氢氧化钠溶液至不再产生蓝色沉淀为止，反应过程中生成沉淀的质量与所有氢氧化钠溶液质量的关系如图所示．
①由图可知，实验过程中与硫酸铜反应而消耗的氢氧化钠溶液的质量为2.0g．
②图中C点所对应的试管中的溶液里，所含溶质为Na2SO4、NaOH（写化学式）．
（4）反应结束后，试计算最终生成的沉淀质量？

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