题目内容
5．请写出以下化学反应的文字表达式：红磷和氧气在加热的条件下生成五氧化二磷：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷
镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁：镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁
铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜：铜+氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化铜．
分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，然后根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写．
解答 解：红磷与氧气反应生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，反应的文字表达式为：镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁；
铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应的文字表达式为：铜+氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化铜；
故答案为：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁；铜+氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化铜；
点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写文字表达式的能力，掌握文字表达式的书写方法即可正确解答本题．
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16．下列做法有利于减少空气中固体颗粒物的是（ ）
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资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
（1）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：产生白色沉淀与碳酸钠充分反应；
（2）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．称得沉淀物的质量为10g
（已知 Na2CO3和CaCO3的相对分子质量分别为106和100），计算Na2CO3的质量分数为91.4%．
[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
（3）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
（4）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（5）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据质量守恒定律，装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取11.6g纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液． | 产生白色沉淀 | 反应的化学方程式 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
（2）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．称得沉淀物的质量为10g
（已知 Na2CO3和CaCO3的相对分子质量分别为106和100），计算Na2CO3的质量分数为91.4%．
[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
（3）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
（4）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（5）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据质量守恒定律，装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．
在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，（实验装置如图所示）回答下列问题：