题目内容

3．在点燃蜡烛时，小红发观有一根烛沾有食盐的蜡烛比普通蜡烛燃烧的时间长-些，请你跟小红一起探究，并回答相关问题．
【提出问题】盐是否能延长蜡烛燃烧的时间？
【猪想】一定量的食盐可延长蜡烛燃烧的时间；
【实验探究】
 实验一：探究不同量的食盐对蜡烛燃烧时间的影响
【实验方案】取6支相同的蜡烛，在其中5支的烛心周围分別放入不同量的食盐，另1支作
对照实验，分別测定它们的燃烧时间．
【实验结果】
食盐质量（g）00.10.50.70.91.0
燃烧时间（分钟）101518232527
燃烧稳定性正常正常正常正常易灭极易灭
【实验结论】从所得实验结果可初步分析出两点结沦．
①蜡烛燃烧的时间随食盐含量增加而延长；
②食盐的含量在0.7g时燃烧效果最佳．
【实验反思】你认为此实验结果有什么实际应用价值：
③节约石蜡．

分析 本题通过对比试验探究不同量的食盐对蜡烛燃烧时间的影响．根据采集实验数据进行分析．随着烛芯周围盐质量的增加，燃烧时间也随之变长，但是达到一定量时候，燃烧变得不稳定起来，而且越增加就越不稳定．故此可以得到结论．对于反思我认为任何一个结论都有一个偶然性，所以应多次实验才能的有效数据．

解答 解：【实验结论】：观察实验数据，可以找出如下规律：
采用相同质量的蜡烛，随着在烛芯加盐的质量增加，燃烧时间变长；超过0.7时候燃烧不正常，再增加，变得更容易熄灭．
【实验反思】②通过实验研究发现的规律是用来指导人们的生活或者生产实践的，可以节约石蜡．
故答案为：
①蜡烛燃烧的时间随食盐含量增加而延长；
②食盐的含量在0.7g时燃烧效果最佳（其它合理的也可以）；
③节约石蜡（其它合理的也可以）．

点评 本题重点考查学生探究能力，在遇到一些现象时候能够提出问题、解决问题，总结规律．充分理解实验现象及其相关数据，只有这样才能对问题做出正确的判断．

练习册系列答案
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13．如图所示是某衣服标签的部分说明，根据要求回答下列问题．
（1）面料中的棉属于天然（填“天然”或“合成”，下同）有机高分子材料，面料中的涤纶属于合成有机高分子材料，
（2）涤纶与棉相比有下列哪些优点ABD（填序号）
A．强度高、弹性好　B．耐磨  C．吸水性、透气性好　D．耐化学腐蚀．
14．生活中常见的下列变化不属于化学变化的是（　　）
A．冰融化成水B．石蜡燃烧C．高粱酿成酒D．钢铁生锈
11．写出以下反应的化学方程式：
（1）红磷在空气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（2）实验室制取二氧化碳气体CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）乙醇在空气中燃烧C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O
（4）铝和二氧化锰在高温条件下反应生成金属锰和另一种氧化物4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
18．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：
温度（℃）1020406080
KNO320.931.663.9110169
NaCl35.83636.637.338.4
（1）40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为163.9g．
（2）60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，可通过降温结晶方法获得较纯净的KNO3晶体．
（3）t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是B．
A．10℃～20℃B．20℃～40℃C．40℃～60℃D．60℃～80℃
（4）向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定不饱和溶液的是A．当x=1.32g时，B中恰好没有固体剩余．
8．向澄淸石灰水中吹气，观察的现象是石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，此反应常用来检验二氧化碳．
15．结合所学的知识，回答下列问题：

（1）水是人类最宝贵的自然资源．小明利用如图1所示的装置探究水的组成．通电一段时间后，试管a和试管b所收集到的气体体积之比为2：1，该实验的文字表达式为水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气，通过该实验小明得出了很多结论，请你说出一条水是由氢元素和氧元素组成的．
（2）如图2是水分子分解的示意图，请回答下列问题；
该变化中发生变化的微粒是水分子；没有发生变化的微粒是氢原子、氧原子；产生的新微粒是氢分子、氧分子．
12．太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，如图是我市某多晶硅生产企业生产高纯硅的流程示意图：发生的反应为：
①SiO2+2C$\frac{\underline{\;1600℃～1800℃\;}}{\;}$Si+2CO↑
②Si+3HCl$\frac{\underline{\;250～300℃\;}}{Cu粉或Ag粉}$SiHCl3+H2↑
③SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1100～1200℃\;}}{\;}$Si+3HCl

（1）反应①中的产生一氧化碳尾气可以用于冶炼铁，请写出一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）的反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）整个制备过程必须达到无水无氧，在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是氢气和氧气反应引发爆炸．
（3）上述流程中有些物质可以循环使用，以达到绿色化学和节约资源的目的．该物质有HCl或H2． （只需填一种）
13．下列物质的应用不正确的是（　　）
A．
用消石灰改良酸性土壤		B．
  稀有气体用于霓虹
C．
用聚氯乙烯制炊具手柄		D．
  用活性炭净水

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