题目内容
（2010?黄浦区三模）海洋是一个巨大的资源宝库，我们可以从海水中提取氯化钠．某同学按以下流程从含有泥沙和氯化钙的食盐水中提取20g含有少量氯化钙的粗盐，并测定该粗盐中氯化钠的质量分数．（要求解题过程）（主要反应：CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl）
（1）过滤是将混合物进行分离，被分离的物质需满足的条件是
（2）20g粗盐中氯化钙的物质的量为
（3）该粗盐中氯化钠的质量分数为
（1）过滤是将混合物进行分离，被分离的物质需满足的条件是
固体不能溶于液体
固体不能溶于液体
．（2）20g粗盐中氯化钙的物质的量为
0.05mol
0.05mol
．（3）该粗盐中氯化钠的质量分数为
72.25%
72.25%
．分析：（1）过滤是分离不溶性固体和液体的一种常用的方法；
（2）根据生成沉淀的质量结合化学方程式可以求算出氯化钙的质量，进而求算出氯化钙的物质的量；
（3）根据（2）中计算结果，可以求出氯化钠的质量，结合溶质的质量分数的计算公式可以求得氯化钠的质量分数．
（2）根据生成沉淀的质量结合化学方程式可以求算出氯化钙的质量，进而求算出氯化钙的物质的量；
（3）根据（2）中计算结果，可以求出氯化钠的质量，结合溶质的质量分数的计算公式可以求得氯化钠的质量分数．
解答：解：（1）过滤是分离不溶性固体和液体的一种常用的方法；，所以别分离的物质必须不能溶于液体；
（2）根据图中所示可以知道生成了5g碳酸钙，其中碳酸钙的物质的量为：5g÷100g/mol=0.05mol，故：
设20g粗盐中氯化钙的物质的量为x，则：
CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl
1 1
x 0.05mol
=
解得：x=0.05mol；
（3）该粗盐中氯化钠的质量分数为：
×100%=72.25%．
答：（2）20g粗盐中氯化钙的物质的量为0.05mol；（3）该粗盐中氯化钠的质量分数为72.25%．
（2）根据图中所示可以知道生成了5g碳酸钙，其中碳酸钙的物质的量为：5g÷100g/mol=0.05mol，故：
设20g粗盐中氯化钙的物质的量为x，则：
CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl
1 1
x 0.05mol
| 1 |
| x |
| 1 |
| 0.05mol |
解得：x=0.05mol；
（3）该粗盐中氯化钠的质量分数为：
| 20g-0.05mol×111g/mol |
| 20g |
答：（2）20g粗盐中氯化钙的物质的量为0.05mol；（3）该粗盐中氯化钠的质量分数为72.25%．
点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．
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