题目内容
13.化学与人类生活、生产息息相关.请回答下列问题:(1)厨房中常见的盐主要有食盐和纯碱,若要区分食盐和纯碱,请选用一种简便、可行的方法:
(2)厨房常用的塑料包装袋主要由聚乙烯或聚氯乙烯为原料制作的,其中不能用作包装食品的塑料是聚氯乙烯.
(3)蔬菜、水果等是人体获取维生素(填营养素的名称)
的主要食物来源.
(4)有一种面料叫“冰蚕丝”的衣服,其主要成分为合成纤维.
用化学方法鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝:灼烧闻气味,有烧焦羽毛气味的为天然蚕丝.
(5)蛋白质是构成人体细胞的基础物质.下列食品中富含蛋白质的
是AB(填标号).A.鱼肉 B.牛奶 C.猪油 D.蔬菜.
分析 (1)根据氯化钠和碳酸钠的物理性质和化学性质回答;
(2)根据塑料的性质来分析;
(3)根据食品中富含的营养素来分析;
(4)鉴别物质时,利用物质之间的性质不同,通过出现两种不同的现象加以区别;
(5)根据蛋白质的食物来源来分析.
解答 解:(1)由于二者味道不同,可用品尝的方法,有咸味的是食盐,有涩味的是纯碱;根据氯化钠与醋酸不反应,碳酸钠能与醋酸反应生成二氧化碳气体,可用醋鉴别,加食醋,有气泡产生的原物质是纯碱,无明显现象的是食盐;故填:品尝,有咸味的是食盐,有涩味的是纯碱;加食醋,有气泡产生的原物质是纯碱,无明显现象的是食盐(其他正确答案也可);
(2)聚氯乙烯受热会产生有毒的氯化氢,所以不能用聚氯乙烯塑料来包装食品;故填:聚氯乙烯;
(3)蔬菜、水果等富含人体所需的维生素;故填:维生素;
(4)蚕丝成分是蛋白质,灼热有烧焦羽毛味,合成纤维燃烧则无此气味;故填:灼烧闻气味,有烧焦羽毛气味的为天然蚕丝;
(5)A.鱼肉中富含蛋白质;
B.牛奶中富含蛋白质;
C.猪油中富含油脂;
D.蔬菜中富含维生素.
故选AB.
点评 化学来源于生产生活,也必须服务于生产生活,所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一.
练习册系列答案
相关题目
4.属于盐类的是( )
| A. | 醋酸:CH3COOH | B. | 氨水:NH3•H2O | C. | 亚硝酸钠:NaNO2 | D. | 生石灰:CaO |
1.将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下发生反应,测得反应前后有关数据如表所示,下列有关此反应的说法中正确的是( )
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量(g) | 20 | 50 | 80 | 30 |
| 反应后质量(g) | 0 | 100 | 20 | x |
| A. | 反应后丁的质量x为30 g | |
| B. | 参加反应的甲、丙的质量比为1:4 | |
| C. | 若乙为单质,丁为化合物,则该反应一定是置换反应 | |
| D. | 若该反应为复分解反应且甲、乙、丙分别为酸、盐、碱,则丁一定是水 |
18.家用铜器表面常出现绿色物质,进行下列处理:①用砂纸打磨后表面出现有光泽的红色;②浸泡在食醋中,表面也会慢慢出现红色;③在酒精灯上灼烧,表面变黑;④经③处理后又放在食醋中浸泡,表面又出现红色,其中不属于化学变化的是( )
| A. | ① | B. | ①② | C. | ②③④ | D. | ①②③④ |
2.氯酸钾在工业上用于制造焰火、漂白剂等,在实验室可用于制造氧气.工业上利用石灰浆制备氯酸钾的流程是:

(1)写出实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑.
(2)在实验室里,“操作a”中需要用到玻璃棒,其作用是引流.
(3)“反应1”的化学反应方程式为:6Ca(OH)2+6Cl2═Ca(ClO3)2+5CaCl2+6X,Ca(ClO3)2的名称是氯酸钙,X的化学式为H2O.
(4)下表是有关物质常温下的溶解度.
“反应2”为复分解反应,参看表中溶解度,写出该反应的化学方程式Ca(ClO3)2+2KCl=2KClO3↓+CaCl2.
(5)上述石灰浆可由电石(CaC2)与水反应制得.现有某电石渣,其中含氢氧化钙92.5%,用该电石渣处理含硫酸49kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应),需要电石渣的质量是40kg.
(1)写出实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑.
(2)在实验室里,“操作a”中需要用到玻璃棒,其作用是引流.
(3)“反应1”的化学反应方程式为:6Ca(OH)2+6Cl2═Ca(ClO3)2+5CaCl2+6X,Ca(ClO3)2的名称是氯酸钙,X的化学式为H2O.
(4)下表是有关物质常温下的溶解度.
| 物质 | KCl | CaCl2 | KClO3 | Ca(ClO3)2 |
| 溶解度/g | 34.2 | 74.5 | 7.3 | 209.0 |
(5)上述石灰浆可由电石(CaC2)与水反应制得.现有某电石渣,其中含氢氧化钙92.5%,用该电石渣处理含硫酸49kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应),需要电石渣的质量是40kg.
3.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验,观察瓶上的标签(如表所示).他从瓶中倒出200毫升浓硫酸用于配制成稀硫酸,试回答下列问题:
(1)这200毫升浓硫酸的质量为368克.
(2)他将这200毫升浓硫酸稀释成50%的硫酸溶液,需加水多少克?(结果保留整数)
(1)这200毫升浓硫酸的质量为368克.
(2)他将这200毫升浓硫酸稀释成50%的硫酸溶液,需加水多少克?(结果保留整数)
| 浓硫酸(H2SO4)500毫升 | |
| 浓度(质量分数) | 98% |
| 密度 | 1.84克/厘米3 |
| 相对分子质量 | 98 |
| 强腐蚀性,阴冷,密封储藏 | |