题目内容

10．下列鉴别物质的方法中，不正确的是（　　）
A．用灼烧法鉴别棉花和羊毛
B．用蒸馏水鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
C．用带火星的木条鉴别空气和氧气
D．用品尝的方法鉴别稀盐酸和氯化钠溶液

分析 根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．

解答 解：A、羊毛燃烧产生烧焦羽毛的气味，棉花燃烧产生烧纸的气味，可以鉴别，故选项错误．
B、氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，可以鉴别，故选项错误．
C、氧气能支持燃烧，用带火星的木条进行鉴别，能使木条燃烧复燃的是氧气，能使木条熄灭的是空气，可以鉴别，故选项错误．
D、实验室中不得尝任何药品的味道，不能用品尝的方法鉴别稀盐酸和氯化钠，故选项正确．
故选：D．

点评 本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别．

练习册系列答案
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8．下列物质不属于溶液的是（　　）
A．“雪碧”汽水B．碘酒C．澄淸石灰水D．蒸馏水
9．水是生命之源，水和溶液在生产生活中起着十分重要的作用．
（1）家庭里使用的净水器中加入活性炭，所起的作用是吸附．
（2）如图1实验过程中，试管1中产生的气体是氢气，从实验中可得出水是由氢元素和氧元素组成的结论．
（3）水是常用的溶剂．如表是氯化钠和氯化铵在不同温度的溶解度．
温度/℃020406080100
溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8
NH4Cl29.437.245.855.265.677.3
①农业上常用16%的氯化钠溶液来选种．现欲配制50g 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠 固体8g；若将200g 8%的氯化钠溶液配成为16%的氯化钠溶液，应再加氯化钠固体19g（保留整数）．
②40℃时向两个分别盛有45g氯化铵和氯化钠的烧杯中各加入100g水，充分溶解后，结果如图2所示．则乙烧杯中的溶质是氯化钠．
下列关于甲、乙两烧杯的说法中，正确的是C（填宇母序号）
A、烧杯甲中溶液是饱和溶液
B、烧杯乙中溶液溶质质量分数为31%
C．将烧杯甲中溶液降温到20℃时，溶液中溶质质量分数一定减小
D、升高温度或增加溶剂的量都有可能将烧杯乙中固体全部溶解．
6．回答下列与配制溶液有关的问题．
（1）配置 50g 质量分数为 10%的NaCl溶液，需NaCl固体5g；
（2）用上述溶液配制 50g 质量分数为 5%的NaCl溶液，量取水时仰视读数，则所配溶液中溶质的质量分数小于5%（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）以上两个实验中，均用到的仪器有烧杯、滴管、量筒和玻璃棒．
5．某校研究性学习小组在做与催化剂有关的课题，开展了以下探究，请你参与：
【探究一】验证二氧化锰能加快过氧化氢的分解
（1）请在下表的空白处填写相应的内容
实验编号实验操作实验现象

实验①		取10mL5%的过氧化氢溶液于试管中，过一会儿把带火星的木条伸入试管中有少量气泡产生，木条不复燃

实验②		取10mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管中
有大量气泡产生，木条复燃
（2）小组一部分同学依据实验①和②现象，就得出结论：二氧化锰能加快过氧化氢的分解．志强同学提出质疑：过氧化氢溶液中含有水，需增加一个对比实验，结论才更严谨，请你帮他设计实验操作：
实验编号实验操作实验现象

实验③
取10mL蒸馏水于试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管中
无气泡产生，木条不复燃
（3）请写出实验②的反应化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【探究二】探究氧化铁是否像二氧化锰一样可作氯酸钾分解的催化剂
同学们设计了三组实验（其他可能影响因素均控制相同）：
实验编号实验药品分解温度（℃）
实验④1.2gKClO3T1
实验⑤1.2gKClO3、0.5gMnO2T2
实验⑥1.2gKClO3、0.5gFe2O3T3
（4）若T3＜（选填“＞”、“=”或“＜”）T1，说明氧化铁能加快氯酸钾的分解．
（5）若要充分证明氧化铁是氯酸钾分解的催化剂，在确认了氧化铁能加快氯酸钾的分解后，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变．请你设计实验验证其中一种“不变”：如将实验⑥充分反应后的固体进行溶解、过滤、洗涤、干燥后称量，质量为0.5g，说明氧化铁在反应前后质量不变．
（6）若要比较氧化铁与二氧化锰对氯酸钾分解的催化效果，除了可以通过用比较T3与T2的大小，还可以通过排水法收集氧气，测量相同时间产生氧气体积的大小进行比较，得出结论．
15．金属镁是一种重要的金属．小明在做镁带燃烧实验时，发现从实验室中取出来的镁条表面呈灰黑色，这灰黑色物质是什么呢？是氧化镁吗？小明想了一下，很快就把它否定了，他的理由是MgO为白色．小明通过查阅资料灰黑色固体为碱式碳酸镁．
【查阅资料】1．碱式碳酸镁有多种组成．如Mg2（OH）2CO3、Mg4（OH）2（CO3）3、等，可以表示为xMgCO3•yMg（OH）2（x、y都是正整数）．
2．MgCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2 ↑；Mg（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O    
3．碱式碳酸镁能与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水．
Ⅰ．确定镁带表面碱式碳酸镁的成分
小明同学为确定镁带表面碱式碳酸镁的组成，设计如图1所示的实验：

图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭．
【实验步骤】
①按图组装好仪器后，检查气密性；
②称取灰黑色样品，并将其放入硬质玻璃管中；
③打开弹簧夹，反复推拉注射器；
④称量E、F的质量，E的质量为87.6g，U型管F的质量为74.7g；
⑤关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行；
⑥打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；
⑦再次称量E、F的质量，E的质量为89.4g，U型管F的质量为87.9g．
【问题讨论】
（1）补充好实验步骤检查气密性，E中所装药品是浓硫酸；
（2）C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是防止空气中二氧化碳和水进入F，若没有G装置，则测定的x的值会偏大（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；
（3）步骤⑥目的是使产生的气体全部进入EF；
（4）根据上述实验数据，推算该碱式碳酸镁的化学式为3MgCO3．Mg（OH）2．
Ⅱ．测定镁带样品纯度如图2所示

【问题讨论】
（5）装置B的作用是除CO2和HCl，装置C的作用是检验二氧化碳是否除尽；
（6）称取1.0g镁带样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氢气的体积为0.448L（已知该实验条件下氢气的密度为0.089g/L），计算镁带样品纯度（写出计算过程）．
（7）有同学认为用这种方法测定的结果一定偏大，原因是滴加的盐酸占一定体积．
（8）小江同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）也可测定样品中单质镁的纯度．但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果偏低，你认为原因可能是①②③．（填序号）
①浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B吸收
②二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收
③装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收
④实验结束时烧瓶中残留二氧化碳
⑤气体从氢氧化钠溶液中逸出时带走部分水蒸气．
2．下列化学方程式与其对应的反应类型均正确的是（　　）
  化学方程式 反应类型
 A H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+O2↑ 分解反应
 B Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 置换反应
 C 4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3 化合反应
 D H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O 复分解反应
A．AB．BC．CD．D
19．小明用KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO3溶液，
（1）其操作步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴标签．
（2）经检测，小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小，其原因可能是AB（填序号）
A．KNO3固体不纯　B．溶解前，烧杯中有少量水　　
C．量取水时，俯视读数　D．装瓶时，有少量溶液洒出．
20．下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是（　　）
序号物  质选用试剂操  作
ANaNO3  （NaHCO3）盐酸加适量盐酸，搅拌，蒸发
BNaOH溶液（Na2CO3）盐酸加入适量的盐酸至不再产生气泡为止
CKCl（MnO2）水加入适量的水，过滤，洗涤，干燥
DNaCl溶液（MgCl2）①NaOH溶液
②稀盐酸		先加入过量试剂①，过滤；再向滤液中加入适量试剂②
A．AB．BC．CD．D

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