题目内容
20．某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠．请你与他们一起踏上实验之旅．
（1）实验过程：
①把石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
②再通过如图示中的B（填序号）操作，得到无色滤液；
③将无色滤液通过如图A（填序号）操作，得到白色固体．
（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：
小玲：是纯净的氢氧化钠；
佳佳：可能还有氢氧化钙；
小强：也可能还有Na2CO3
（3）验证：验证佳佳的猜想．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量白色固体配成溶液，加入足量的 Na2CO3溶液 | 有白色沉淀生成 | 佳佳的结论正确，有Ca（OH）2 |
分析 （1）①根据氢氧化钙与碳酸钠溶液的反应，写出反应的方程式；
②根据过滤的原理分析；
③根据蒸发的原理分析
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙反应的三种情况考虑：恰好完全反应，碳酸钠过量，氢氧化钙过量．
（3）根据碳酸钠与酸反应能放出气体的性质分析检验碳酸钠的存在，由于溶液中有生成的氢氧化钠，加入的酸应是足量的；
解答 解：（1）①氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
②将碳酸钙沉淀与无色溶液分离可用过滤的方法
③将无色溶液通过蒸发可得到白色固体
（2）向碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液有三种情况，恰好完全反应，氢氧化钙不足和氢氧化钙过量，当碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应时，则溶质只有氢氧化钠，若氢氧化钙剩余，则溶质中有氢氧化钠和氢氧化钙，若碳酸钠过量，则溶质中含有氢氧化钠和碳酸钠
（3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此验证佳佳的实验为
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| Na2CO3溶液 | 有白色沉淀生成 | 佳佳的结论正确，有 Ca（OH）2 |
（2）Na2CO3
（3）
Na2CO3溶液 | 有白色沉淀生成 | 佳佳的结论正确，有 Ca（OH）2 |
点评 在分析化学反应所得物质成分时，除了考虑生成物之外，还应考虑剩余的反应物．
练习册系列答案
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10．对粗盐进行提纯时，不需要的实验仪器是（ ）
①铁架台 ②漏斗 ③滤纸 ④玻璃棒 ⑤烧杯 ⑥量筒 ⑦试管夹．
①铁架台 ②漏斗 ③滤纸 ④玻璃棒 ⑤烧杯 ⑥量筒 ⑦试管夹．
| A． | ①③ | B． | ②⑤ | C． | ④⑥ | D． | ⑥⑦ |
，当 x=8 时，其粒子符号为O2-，两个镁原子2Mg、五个氧分子5O2、正三价的铝元素$\stackrel{+3}{Al}$．
12．
如图是用红磷测定空气中氧气含量的实验装置，该实验有关的说法中正确的是（ ）
如图是用红磷测定空气中氧气含量的实验装置，该实验有关的说法中正确的是（ ）| A． | 可以用蜡烛替代红磷进行该实验 | |
| B． | 该实验还能说明氮气不支持燃烧 | |
| C． | 空气中氮气与氧气的质量比约为5：1 | |
| D． | 若最后水进入集气瓶的体积不到五分之一，则有可能是因为加入红磷的量太多 |
9．下列应用和相应的原理（用符号表达式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
| A． | 拉瓦锡研究空气的成分：P+O2$\stackrel{点燃}{→}$P2O5化合反应 | |
| B． | 实验室用过氧化氢溶液制氧气：H2O2$\stackrel{MnO_2}{→}$H2+O2分解反应 | |
| C． | 铁丝在氧气中燃烧：Fe+O2$\stackrel{点燃}{→}$Fe3O4氧化反应 | |
| D． | 木炭在空气中燃烧：C+O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2化合反应 |