Question

某有机物64 g在空气中完全燃烧生成CO₂ 88 g，H₂O 72 g。试求：

（1）组成该有机物的各元素质量比及原子个数比。

（2）若该有机物的相对分子质量为32，求其化学式。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）C与H与O的质量比3;1:4，原子个数比：1:4:1 （2）CH3OH

提示：

由于产物中有CO2和H2O，所以该有机物中肯定含有C、H两种元素。至于是否含有氧元素，应依据质量守恒定律，通过严格准确的定量实验推断。因反应前后原子的种类和质量都不变，所以有机物中碳元素质量为：88 g×=24g，含氢元素质量为：72 g×=8 g，24 g+8 g＜64 g，故有机物中一定含氧元素，且氧元素质量为：64 g-24 g-8 g=32 g，那么有机物中碳、氢、氧三种元素间的质量比为：12 g:4 g:16 g=3:1:4，原子个数比是1:4:1。若该有机物的相对分子质量为32，则其化学式是CH3OH。