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下列物质分类正确的是( )

A. 混合物：空气、雪碧、冰水 B. 非金属：磷、汞、硅

C. 单质：液氧、臭氧、氦气 D. 氧化物：干冰、高锰酸钾、水

C 【解析】A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，雪碧中含有水、碳酸等物质，属于混合物，冰水混合物中只有一种物质，属于纯净物，错误；B、磷是非金属，汞是金属，硅是非金属，错误；C、液氧、臭氧和水银等物质都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质，正确；D、干冰和水都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，都属于氧化物，高锰酸钾是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误。故选C。
练习册系列答案
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在实验室里，小明与同学欲用下图所示装置（气密性良好）和药品制取初中化学常见气体并验证其有关性质。

（1）写出图中标有序号的仪器名称：①____________，②_______________。

（2）点燃A中的酒精灯制取并收集氧气，反应的化学符号表达式为_____________________。待检验到B中氧气已收集满，接下来的操作是___________________，把集气瓶盖好玻璃片后，正放在桌面上。

（3）小明同学发现装置C有一处明显错误：________________________________。

试管； 长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 将导管从集气瓶中取出 长颈漏斗插入锥形瓶中的长度过短 【解析】(1)试管是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品；(2)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学符号表达式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；待检验到B中氧气已收集满，接下来的操作是将导管从集气瓶中取出，把集气瓶盖好玻璃片后，正放在桌面上；(...

下列说法中，正确的是 ( )

A. 任何原子都是由质子、中子、电子构成的 B. 原子是由不带电的微粒构成的

C. 相对原子质量就是原子的质量 D. 原子是不停地运动着的

D 【解析】A、有的原子中没有中子，例如氢原子，错误； B、原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，电子带负电荷，错误； C、相对原子质量不是原子的质量，而是一种原子质量与碳12原子质量的1/12的比值，错误； D、原子不停地作无规则运动，正确。

下图为某物质的分子结构模型，请回答下列问题：

（1）该物质由________种元素组成，其化学式为 ______；该物质属于_________（选填“有机物”或“无机物”）。

（2）该分子的相对分子质量为________。

（3）该物质中碳元素的质量分数为__________%（保留至0.1%）。

三 C2H5OH （或CH3CH2OH或C2H6O） 有机物 46 52.2 【解析】本题主要考查了物质的微观示意图的应用，将微观示意图转化为化学式，结合新信息灵活运用化学式的意义。 （1）由分子结构模型可知，该物质的1个分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，其化学式为C2H5OH (或CH3CH2OH或C2H6O)，该物质是三种元素组成，该物质是含碳的化合物属于有机物； ...

如图1所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。

(1)t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A _____ B(选填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)t1℃时，将30gB物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为B的__________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

(3)如图2所示，向放有氢氧化钠固体的试管中滴加水后，锥形瓶中C的饱和溶液变浑浊。请解释原因______________________________________________。

< 不饱和 氢氧化钠固体溶于水放热，C的溶解度减小 【解析】本题考查了溶解度曲线的应用和物质溶解时能量的变化。 （1）根据溶解度曲线，t1℃时A、B两种物质的溶解度是A < B； （2）t1℃时，B的溶解度是40g，t1℃时，100g水溶解40gB达到饱和，将30gB物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为不饱和溶液； (3)向放有氢氧化钠固体的试管中滴加水后，...

稀硝酸具有强氧化性，常温下铁能够与稀硝酸的反应，其化学方程式为：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+X↑+2H2O ，其中X的化学式为( )

A. NO2 B. N2O C. NO D. N2

C 【解析】从反应的化学方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+X↑+2H2O看，反应前Fe、4HNO3中含Fe、H、N、O四种元素的原子个数分别为1、4、4、12，反应后Fe(NO3)3、2H2O中含Fe、H、N、O四种元素的原子个数分别为1、4、3、11，根据反应前后原子种类、数目不变，可判断X中含1个N原子和1个O原子，则每个X分子由1个N原子、1个O原子构成，物质X的化学式为...

有400 t含Fe2O3质量分数为80％的赤铁矿石，最多可炼出含碳和其他杂质为3％的生铁______吨?

230.9 t 【解析】试题分析：由赤铁矿的质量、氧化铁的质量分数、生铁中杂质的质量分数,根据炼铁的化学方程式可以列式计算出生铁的质量. 解:设用400 t这种铁矿石可炼出含杂质3％的生铁的质量为x 160 112 400t80% (1-3%)x x=230.9t

在氯化镁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤，滤纸上的物质是

A、铜 B、铜和铁 C、铜、铁、镁 D、铁

B 【解析】 试题分析：在金属活动性顺序中，镁＞铁＞铜，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故一定会有铜，铁不能与氯化镁反应，一定不会有镁；当铁粉过量时，还会有铁粉，故选B．

为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1g（假设杂质不参加反应）试计算：

（1）生成二氧化碳质量是____g。

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少_________？（写出计算过程）

4.4g 80% 【解析】（1）据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳质量为：12.5g-8.1g =4.4g； (2)解：设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为X CaCO3 CaO+CO2↑ 100 44 X 4.4g X==10g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数是10g÷12.5g×10...

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