题目内容

12．用“”和“”分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．在反应过程中A2和B2分子保持不变
B．该反应为氧化反应
C．参加反应的A2与B2分子数之比为3：1
D．物质X含4种元素

分析 观察反应的微观示意图，根据微粒的变化，分析分子、原子的变化、参加反应的A2与B2分子数比；根据氧化反应的特点分析，根据微粒的构成分析物质的组成元素等．

解答 解：由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：

A、由微粒的变化可知，在反应过程中A2和B2分子发生了变化，故A错误；
B、该反应由两种物质生成了一种物质，如果其中一种物质是氧气则属于氧化反应，否则不是，故B错误；
C、由上图可知，参加反应的A2与B2分子数之比为3：1，故C正确；
D、由微粒的构成可知，物质X含A、B两种元素，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了化学变化的实质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．

练习册系列答案
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2．重庆一中初一实践活动课程之一：学会泡一杯好茶．课上，老师选用的茶是重庆特产“缙云毛峰”，好茶需要好水泡！水，选自嘉陵江．
（1）同学们先将嘉陵江的水依次经过：沉淀→过滤→吸附→杀菌消毒，得到可以饮用的水．
（2）过滤时，需要用到的仪器有：带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）消毒杀菌时使用的是氯气，因氯气能与水反应生成次氯酸（HClO）和氯化氢，次氯酸能起到杀菌消毒的作用．请写出该反应的化学反应式Cl2+H2O═HCl+HClO；
（4）老师还提供了几种获得饮用水的方法，其中最不合理的是D．
A．融化积雪，煮沸后使用     B．收集雨水，煮沸后使用
C．过滤泥水，煮沸后使用     D．用沙子和木炭处理海水，煮沸后使用．
3．请根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a试管，b集气瓶．
（2）实验室采用C和G装置制取氧气，发生反应的表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，若将C装置换成D装置，则优点是可以得到比较平稳的气流、便于控制反应的剧烈程度等．选用G装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水且不与水反应．当集气瓶收满氧气后，应先将导管从瓶口移开，在水中盖上玻璃片，移出水面，正放在桌面上．停止加热时，应A（填字母），以防止水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂．
A．先从水槽中移出导管，后熄灭酒精灯    B．先熄灭酒精灯，后从水槽中移出导管
（3）实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气，选用的制取装置是BE（填字母），发生反应的表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，验满的方法是将一根带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满．
（4）选用A和G中装置制取氧气时，发生反应的表达式是氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．
（5）二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如图2：

下列说法正确的是AD（填字母）
A．氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变    B．氧化汞、汞、氧气都是化合物
C．氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变    D．该反应为分解反应
（6）利用图3的装置，可以粗略测定出空气氧气的体积分数．实验过程是：
第1步：在一个容积为V毫升的集气瓶加V1毫升（少量）的水，量筒中预先装入V2毫升的水．
第2步：点燃燃烧匙内的红磷，并迅速伸入集气瓶中再塞紧塞子．
第3步：待反应结束并冷却后，松开止水夹．此时水进入集气瓶，
最终量筒中的水面停止在刻度V3毫升处．
请回答下列问题：
①在此设计方案中，能否用木炭代替红磷不能；
②实验中红磷必须要过量，目的是：耗尽集气瓶中的氧气；
③该方案中计算空气中氧气的体积分数的数学表达式为：（V2-V3）÷（V-V1）×100%．
20．家庭生活中处处都有物质变化，下列发生在家庭生活中的变化属于物理变化的是（　　）
A．鲜牛奶变质B．糯米酿酒C．钢丝球刷碗D．常绿植物的呼吸
7．爱护水资源，一方面要节约用水，比如用淘米的水浇花，使用节水龙头（答你在生活中的两点做法）；另一方面要防治水体污染，措施有工业污水、生活污水处理达标后再排放、农业上合理使用化肥和农药．
17．进行量筒里液体读数时，开始俯视读数为28.0mL，倒出一部分液体后，平视读数为12.3mL，则实际倒出的液体体积为（　　）
A．15.7mLB．大于15.7mLC．小于15.7mLD．无法确定
4．现有氢气和氧气的混合气体10g在密闭容器中，充分反应后，得到9g水，则该混合气体中氢气与氧气的质量比可能是（　　）
A．2：3B．1：4C．1：8D．1：9
1．铁锈组分较复杂，某兴趣小组展开了对铁锈成分的研究，某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用图1装置进行实验．
【查阅资料】①Fe2O3•xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
?用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;500～600℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2
阶段2：Fe3O4+CO$\frac{\underline{\;600～700℃\;}}{\;}$   3FeO+CO2
阶段3：FeO+CO $\frac{\underline{\;＞700℃\;}}{\;}$  Fe+CO2
（1）装配好实验装置后，首先要检查装置气密性．
（2）装置A中的反应为：H2C2O4（草酸）$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放c（选填序号）．
a．浓硫酸b．澄清的石灰水c．氢氧化钠溶液
（3）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）=5.8g，x=2．
（4）若缺少G装置，测得的m（FeCO3）偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会不变．
（5）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图2所示．图中M点对应的a=18.0．
2．探究氯酸钾和二氧化锰制氧气实验中反应物与催化剂的最佳质量比．实验中采用如图实验装置，取20g氯酸钾，分成10等份，每份2g，分别装入10支试管中．
在10支试管中分别加入不同质量的二氧化锰，分别测量二氧化锰与氯酸钾在不同质量比时，生成200mL氧气所消耗的时间．实验记录的数据如下：
实验编号12345678910
二氧化锰
的质量（g）		0.10.20.330.40.50.6611.323
二氧化锰
与氯酸钾
的质量比		1：201：101：61：51：41：31：22：31：13：2
生成200mL氧气时间
（秒）		235186162147133117143160211244
请回答下列问题：
（1）实验中收集一定体积的氧气采用的实验方法利用了氧气不易溶于水的性质．收集气体前集气瓶内未装满水，对实验结果没有（填“有”或“没有”）影响．
（2）分析上述数据，你认为利用此法制氧气时，二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为1：3．
（3）利用双氧水和二氧化锰的混合物制氧气比加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气更好．请写出前者的两个优点①操作简便；②节能．
（4）反思：催化剂能影响化学反应速度，温度、反应物的浓度、接触面积等也会对化学反应速度带来影响．分析上表数据，结合影响化学反应速度的因素分析：
①当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳质量比时，反应速度变低的原因：二氧化锰用量多，导致反应物氯酸钾的质量分数变小．
②当二氧化锰与氯酸钾的质量比低于最佳质量比时，反应速度变低的原因是：二氧化锰用量少，导致氯酸钾与二氧化锰的接触面积变小．

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