Question

9．如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，据图回答下列问题．
①t₁℃时，50g水中最多可溶解a物质12.5g．
②t₂℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c（填写物质序号）
③将t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小是a=b＜c（填写物质序号）．

Answer 1

分析 ①据该温度下a的溶解度分析解答；
②据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
③据物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数分析解答．

解答 解：①t₁℃时a的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g的a，则50g水中最多可溶解a物质12.5g；
②t₂℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c；
③将t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t₂℃时，ab溶解度增大，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质的质量分数不变，c的溶解度减小，析出晶体，溶质的质量分数减小；饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，而升温前a的溶解度=b的溶解度，均小于升温后c的溶解度，所以三种溶液的溶质质量分数大小是a=b＜c；
故答案为：①12.5  ②a＞b＞c  ③a=b＜c

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体物质的溶解度曲线所表示的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．