题目内容
某化学兴趣小组的同学无意中向2mL10%的氯化钙溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现了白色沉淀。
【提出问题】观察到白色沉淀的原因是什么？
【猜想假设】猜想Ⅰ：氢氧化钠溶液变质，产生的白色沉淀是_______；
猜想Ⅱ：氢氧化钠溶液浓度较大，产生的白色沉淀是氢氧化钙。
【进行实验】甲组同学针对猜想Ⅰ进行实验。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
将浑浊液过滤，取少量滤渣于烧杯中，加入足量水，再滴入2滴酚酞溶液 | _________ | 猜想Ⅰ不成立 |
乙组同学提出在甲组实验基础上，从研究滤液的角度也可以证明氢氧化钙的存在，他们将滤液进行加热，观察到___________，从而验证了自己的设想。
丙组同学针对猜想Ⅱ进行实验。
【解释与结论】（1）补全上述实验操作：取5支试管，向其中分别加入____________；
（2）丙组实验证明猜想Ⅱ成立，能否出现浑浊与氢氧化钠溶液浓度有关，其关系是______；
【反思评价】你认为氯化钙溶液与氢氧化钠溶液产生白色沉淀的原因还可能是__________。
B. 溶解
D. 蒸发
水和以水为溶剂制成的溶液，与人们的生活有着密切的关系。
(1)市售的一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入某种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，饮料温度就会降低，这种固体物质可能是______（填字母）。
A．烧碱 B．食盐 C．硝酸铵 D．生石灰
(2)下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度表 （单位：g/100g水）
温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.6 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是_______________；
②30℃时，硝酸钾的溶解度是_______________；
③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过_________________的方法提纯 ；
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________________（填写编号）。
A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 B．剩余溶液一定不含有NaCl
C．剩余的溶液一定是纯净物 D．析出的晶体中只含有KNO3