题目内容
小明同学做了下面四个实验：①在白色点滴板上加入少量的稀盐酸，然后滴入紫色的石蕊试液；②在白色点滴板上加入少量的氢氧化钠溶液，然后滴入紫色的石蕊试液；③在试管中放入一颗生锈的铁钉，然后加入适量的稀盐酸；④在试管中放入一颗生锈的铁钉，然后加入适量的氢氧化钠溶液．小明记录了以下实验现象：a、溶液呈红色；b、没有任何现象；c、溶液呈蓝色；d、溶液呈黄色，并伴有少量的气泡产生．请你帮助小明完成实验报告：
（1）实验目的：______
（2）将实验现象的序号（a、b、c、d）填在相应的表格内．
| 实验操作 | ① | ② | ③ | ④ |
| 实验现象 | ______ | ______ | ______ | ______ |
【答案】分析：根据常见的酸和碱与指示剂的作用及酸和碱的通性来作答．酸能使紫色石蕊试液变红，碱能使紫色石蕊试液变蓝；某些活泼的金属能与酸反应置换出氢气．
解答：解：（1）小明同学主要通过以上四个实验来探究常见的酸盐酸和常见的碱氢氧化钠的性质．
故答案为：探究酸和碱的性质．
（2）①稀盐酸中滴入紫色的石蕊试液溶液会由紫色变为红色；②氢氧化钠溶液中滴入紫色的石蕊试液溶液会由紫色变为蓝色；③住生锈了的铁钉中加入适量的稀盐酸由于生成氯化铁溶液呈黄色，表面和铁锈反应完后里面的铁与盐酸反应会有气泡生成；④氢氧化钠溶液既不能与铁锈反应也不与铁反应故无明显现象．
故答案为：a、c、d、b．
（3）以上反应中会有气体生成的是铁与盐酸的反应，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，属于置换反应．酸具有通性的原因是电离时都能产生氢离子．
故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，置换，盐酸和硫酸溶液中都含有氢离子．
点评：本题主要考查了酸的通性方面的知识．酸具有通性的原因是他们的溶液中都能电离产生氢离子．
解答：解：（1）小明同学主要通过以上四个实验来探究常见的酸盐酸和常见的碱氢氧化钠的性质．
故答案为：探究酸和碱的性质．
（2）①稀盐酸中滴入紫色的石蕊试液溶液会由紫色变为红色；②氢氧化钠溶液中滴入紫色的石蕊试液溶液会由紫色变为蓝色；③住生锈了的铁钉中加入适量的稀盐酸由于生成氯化铁溶液呈黄色，表面和铁锈反应完后里面的铁与盐酸反应会有气泡生成；④氢氧化钠溶液既不能与铁锈反应也不与铁反应故无明显现象．
故答案为：a、c、d、b．
（3）以上反应中会有气体生成的是铁与盐酸的反应，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，属于置换反应．酸具有通性的原因是电离时都能产生氢离子．
故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，置换，盐酸和硫酸溶液中都含有氢离子．
点评：本题主要考查了酸的通性方面的知识．酸具有通性的原因是他们的溶液中都能电离产生氢离子．
练习册系列答案
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小明记录了以下实验现象：a、溶液呈红色；b、没有任何现象；c、溶液呈蓝色；d、溶液呈黄色，并伴有少量的气泡产生。请你帮助小明完成实验报告：
⑴实验目的：
⑵将实验现象的序号（a、b、c、d）填在相应的表格内。
| 实验操作 | ① | ② | ③ | ④ |
| 实验现象 |
⑶请写出有气体生成的反应的化学方程式 ，该反应属于 反应。假如小明将稀盐酸换成稀硫酸进行同样的实验，会产生类似的现象，原因是 。
小明同学做了下面四个实验：①在白色点滴板上加入少量的稀盐酸，然后滴入紫色的石蕊试液；②在白色点滴板上加入少量的氢氧化钠溶液，然后滴入紫色的石蕊试液；③在试管中放入一颗生锈的铁钉，然后加入适量的稀盐酸；④在试管中放入一颗生锈的铁钉，然后加入适量的氢氧化钠溶液．
小明记录了以下实验现象：a、溶液呈红色；b、没有任何现象；c、溶液呈蓝色；d、溶液呈黄色，并伴有少量的气泡产生．请你帮助小明完成实验报告：
（1）实验目的：______
（2）将实验现象的序号（a、b、c、d）填在相应的表格内．
（3）请写出有气体生成的反应的化学方程式______，该反应属于______反应．假如小明将稀盐酸换成稀硫酸进行同样的实验，会产生类似的现象，原因是______．
小明记录了以下实验现象：a、溶液呈红色；b、没有任何现象；c、溶液呈蓝色；d、溶液呈黄色，并伴有少量的气泡产生．请你帮助小明完成实验报告：
（1）实验目的：______
（2）将实验现象的序号（a、b、c、d）填在相应的表格内．
| 实验操作 | ① | ② | ③ | ④ |
| 实验现象 | ______ | ______ | ______ | ______ |