Question

【题目】根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（　 　）

A.常温下，在空气中金属镁比锌容易氧化

B.在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈

C.与同浓度的盐酸反应时，大小相同的锌片比铁片反应剧烈

D.铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银

Answer 1

【答案】D

【解析】

本题考查的是金属的化学性质，金属镁、铁、铜、银、锌的活动性由强到弱的顺序为：镁＞锌＞铁＞铜＞银；金属活动性越强，反应速率越快；活动性强的金属都能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。

A、由于镁的金属活动性比锌强，所以常温下，在空气中金属镁比锌容易氧化，故A正确，但不符合题意；

B、在氧气中灼烧时，铁丝会剧烈燃烧，生成四氧化三铁，而铜丝不能燃烧、不剧烈，故B正确，但不符合题意；

C、由于锌的活动性比铁强，所以与同种盐酸反应时，面积相同的锌片比铁片反应剧烈，故C正确，但不符合题意；

D、铜虽然活动性不强，但其活动性比银强，可以从银的可溶性盐如硝酸银溶液中置换出银，故D错误，但符合题意。

故选D。