题目内容
【题目】分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析正确的是
A.碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液
B.CO 2 和 CO 的分子构成不同，所以它们的化学性质一定不同
C.单质中含有一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
D.酸雨的 pH 小于 7，所以 pH 小于 7 的雨水一定是酸雨
【答案】B
【解析】
A. 碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如：碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠属于盐，此选项错误；
B. CO 2 和 CO 的分子构成不同，所以它们的化学性质一定不同，此选项正确；
C. 单质中含有一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，如：氧气与臭氧的混合物中，只含有一种元素，但不属于单质，此选项错误；
D. 酸雨的 pH 小于 7， pH 小于 5.6的雨水是酸雨，pH 小于 7 的雨水不一定是酸雨，此选项错误。
故选B。
金钥匙试卷系列答案【题目】某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应）。在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。
[提出问题]：滤液中溶质的成分是什么？
[猜想与假设]：猜想一：NaOH、Na2CO3
猜想二：NaOH
猜想三：NaOH、Ca(OH)2
[分析与推理]：
分析一：若猜想一成立，说明实验中加入的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Na2CO3剩余。
分析二：若猜想二成立，说明实验中加入的CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应。
分析三：若猜想三成立，说明实验中加入的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Ca(OH)2剩余。
由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是______（填化学式），可能存在的溶质是___和_____。对可能存在的溶质，需进一步实验验证。
[设计并实验]：
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸 | 无气泡产生 | 猜想_____不成立 |
实验二 | 另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳酸钠溶液 | _____ | 猜想三成立，发生反应的化学方程式为_______ |
[拓展延伸]：
若向CuCl2溶液中加入少量CaC2，充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的_____（填化学式）沉淀。