Question

石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

稀盐酸的用量	第一次加入5g	第二次加入5g	第三次加入5g	第四次加入5g
剩余固体的质量/g	3	m	1	1

（1）表中m的数值应该为多少？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）4g该样品产生的二氧化碳气体质量为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）比较第一、三次的数据可知：5g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙1g，据此分析m的数值．
（2）由样品质量和杂质质量就可以计算出样品中碳酸钙的质量分数．
（3）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，由参加反应的碳酸钙的质量计算盐产生的二氧化碳气体质量．

解答：解：（1）比较第一、三次的数据可知：5g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为1g，第二次加入5g的盐酸后，m的值是2g．
（2）由表中的数据可知，第四次加入5g盐酸，剩余固体的质量不变，应为杂质，所以，样品中碳酸钙的质量为4g-1g=3g，碳酸钙的质量分数为：

4g-1g

4g

×100%=75%
（3）设与3g克碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的质量为x 
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑  
100                   44
 3g                    x   
   

100

44

=

3g

x

  解得：x=1.32g
答：（1）表中m的数值应该为2；（2）样品中碳酸钙的质量分数是75%；（3）4g该样品产生的二氧化碳气体质量为1.32g．

点评：根据反应进行参加反应的溶液溶质质量分数计算时，一定要选取溶液中溶质完全反应时的数据计算溶液中溶质的质量，这样求得的溶质质量才是溶液中全部溶质的质量．