碳酸钙在高温下煅烧一段时间后.得到白色固体(CaCO3 高温 . CaO+CO2↑).为了确定白色固体的成分.对其可能的组成进行探究.请你完成下表．假设验证方法及操作可能看到的现象结论题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体（CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑），为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究，请你完成下表．

假设（猜想）	验证方法及操作	可能看到的现象	结论

碳酸钙高温锻烧分解生成白色固体氧化钙，而当锻烧不充分时会在氧化钙中混有未分解的碳酸钙，所以，白色固体可猜为只有氧化钙或氧化钙与碳酸钙的混合物；
可通过向白色固体中滴加稀盐酸的方法检验是否含有碳酸钙：滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明固体中含有未分解的碳酸钙；没有气泡冒出，说明固体中只含有氧化钙；
故答案为：

假设（猜想）	验证方法及操作	可能看到的现象	结论
可能是CaCO₃和CaO	取少量固体于试管中滴入稀盐酸	有气泡	是CaCO₃和CaO的混合物
可能是CaO	取少量固体于试管中滴入稀盐酸	无气泡	只有CaO

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取试样于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生

．
【实验结论】白色固体的成分是CaCO₃和CaO的混合物．
II组：[作出猜想]白色固体可能全部是氧化钙．
【设计方案】取试样于试管中，加入少量水，再通入二氧化碳，变浑浊．
II组的方案是否正确？请说明理由．

不正确，因为生成的碳酸钙微溶于水，不通入CO₂也会有浑浊现象产生

．

碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体（CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑），为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究，请你完成下表．

假设（猜想）	验证方法及操作	可能看到的现象	结论

30、碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体．
两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究．
[提出问题]白色固体的成分是什么？
（1）Ⅰ组：[作出猜想]白色固体的成分可能是CaCO₃和CaO的混合物．
[实验验证]（请你写出实验的步骤和现象）

先取样放入试管中，加少量水，用手触摸试管外壁，有热的感觉；再取样放入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生

．
[实验结论]白色固体的成分是CaCO₃和CaO的混合物．
（2）Ⅱ组：[作出猜想]白色固体可能全部是氧化钙．
[设计方案]取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊．
Ⅱ组的方案正确吗？

不正确

，理由是

CaO与水反应生成Ca（OH）₂，Ca（OH）₂是一种微溶物质现象也是浑浊

．
（3）Ⅰ组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验方案：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂、

干燥

后，被已称量好的足量的“吸收剂”吸收…“吸收剂”宜选用

（2008?徐汇区一模）碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体．两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究．
方案Ⅰ假设：白色固体的成分可能是CaCO₃和CaO的混合物．
实验验证：

实验步骤	实验现象
1．取试样于试管中，加入水，再滴加酚酞试液酚酞试液．	变红色变红色．
2．取试样于试管中，加入盐酸盐酸．	有气泡有气泡．

实验结论：白色固体的成分是 CaCO₃和CaO的混合物．
方案Ⅱ假设：白色固体可能全部是氧化钙．
实验验证：取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊．
验证方法正确吗？

．
用方案Ⅰ为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂后，被已称量好的足量的NaOH浓溶液吸收，该实验中还需补充的步骤是

干燥、称量

．

碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体（CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑），为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究，请你完成下表．

假设（猜想）	验证方法及操作	可能看到的现象
氧化钙和碳酸钙	取少量固体于试管中滴入稀盐酸取少量固体于试管中滴入稀盐酸	有气泡有气泡
全部是氧化钙	取少量固体于试管中滴入稀盐酸取少量固体于试管中滴入稀盐酸	无气泡无气泡

实验步骤	实验现象
1．取试样于试管中，加入水，再滴加酚酞试液酚酞试液．	变红色变红色．
2．取试样于试管中，加入盐酸盐酸．	有气泡有气泡．

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