Question

30、碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体．两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究．
【提出问题】白色固体的成分是什么？
I组：[作出猜想]白色固体的成分可能是CaCO₃和CaO的混合物．
【实验验证】（请你写出实验的步骤和现象）：

取试样于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生

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【实验结论】白色固体的成分是CaCO₃和CaO的混合物．
II组：[作出猜想]白色固体可能全部是氧化钙．
【设计方案】取试样于试管中，加入少量水，再通入二氧化碳，变浑浊．
II组的方案是否正确？请说明理由．

不正确，因为生成的碳酸钙微溶于水，不通入CO₂也会有浑浊现象产生

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Answer 1

分析：【实验验证】碳酸钙在高温下煅烧，生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体，白色固体中一定有氧化钙，如果白色固体的成分是CaCO₃和CaO的混合物，可用稀盐酸来验证，因为碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体；
【设计方案】碳酸钙微溶于水，本身就会使溶液有浑浊现象产生．

解答：解：【实验验证】因为碳酸钙在高温下煅烧，生成氧化钙和二氧化碳；如果白色固体的成分是CaCO₃和CaO的混合物，可用稀盐酸来验证，取试样于试管中，加入足量稀盐酸，如有气泡产生，说明白色固体的成分是CaCO₃和CaO的混合物；
【设计方案】因为碳酸钙微溶于水，本身就会使溶液有浑浊现象产生．故通入二氧化碳，溶液变浑浊，不能证明白色固体全部是氧化钙．
故答案为：【实验验证】取试样于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生；
【设计方案】不正确，因为碳酸钙微溶于水，不通入CO₂也会有浑浊现象产生．

点评：此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．