题目内容
（2008?徐汇区一模）碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体．两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究．
方案Ⅰ假设：白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物．
实验验证：
实验结论：白色固体的成分是 CaCO3和CaO的混合物．
方案Ⅱ假设：白色固体可能全部是氧化钙．
实验验证：取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊．
验证方法正确吗？
用方案Ⅰ为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂后，被已称量好的足量的NaOH浓溶液吸收，该实验中还需补充的步骤是
方案Ⅰ假设：白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物．
实验验证：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| 1．取试样于试管中，加入水，再滴加 酚酞试液 酚酞试液 ． |
变红色 变红色 ． |
| 2．取试样于试管中，加入 盐酸 盐酸 ． |
有气泡 有气泡 ． |
方案Ⅱ假设：白色固体可能全部是氧化钙．
实验验证：取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊．
验证方法正确吗？
不正确
不正确
，理由是CaO与水反应生成Ca（OH）2微溶于水
CaO与水反应生成Ca（OH）2微溶于水
、本身就可能是浑浊
本身就可能是浑浊
．用方案Ⅰ为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂后，被已称量好的足量的NaOH浓溶液吸收，该实验中还需补充的步骤是
干燥、称量
干燥、称量
．分析：石灰石在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳；方案Ⅰ假设：白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物，取试样于试管中，加入水，再滴加酚酞试液，只要变红色，就一定有氧化钙；CaCO3可以用稀盐酸检验．方案Ⅱ假设：白色固体可能全部是氧化钙，取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊；此方法不正确，因为CaO与水反应生成Ca（OH）2微溶于水，本身就可能是浑浊．设计实验步骤时，要齐全．
解答：解：（1）方案Ⅰ假设：白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物，取试样于试管中，加入水，再滴加酚酞试液，只要变红色，就一定有氧化钙；CaCO3可以用稀盐酸检验，如果有气泡冒出，就有碳酸钙．故答案为：1．酚酞试液；变红色 2．盐酸；有气泡
（2）方案Ⅱ假设：白色固体可能全部是氧化钙，取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊；此方法不正确，因为CaO与水反应生成Ca（OH）2微溶于水，本身就可能是浑浊．故答案为：不正确 CaO与水反应生成Ca（OH）2微溶于水，本身就可能是浑浊
（3）为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂后，被已称量好的足量的NaOH浓溶液吸收，该实验中还需补充的步骤是：要把固体混合物干燥、称量得出原混合物的质量．故答案为：干燥、称量
（2）方案Ⅱ假设：白色固体可能全部是氧化钙，取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊；此方法不正确，因为CaO与水反应生成Ca（OH）2微溶于水，本身就可能是浑浊．故答案为：不正确 CaO与水反应生成Ca（OH）2微溶于水，本身就可能是浑浊
（3）为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂后，被已称量好的足量的NaOH浓溶液吸收，该实验中还需补充的步骤是：要把固体混合物干燥、称量得出原混合物的质量．故答案为：干燥、称量
点评：本考点考查了物质组成成分的探究，对产物进行探究，属于实验方法和过程的探究．本题还对实验进行了评价，这类探究实验要具体问题具体分析，根据步骤中不同的现象去思考、去探究，从而回答题目给出的问题，书写化学方程式时，要注意配平．本考点主要出现在实验题中．
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