题目内容
24、某校化学课外小组用硫酸亚铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体，主要的操作流程如图：
请回答下列问题：
（1）上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯；②玻璃棒；③酒精灯；④温度计；⑤
（2）固体C中含有的物质是
（3）流程中生成气体B的反应的化学方程式是：
（4）课外小组同学取200g滤液A，准备用冷却热饱和溶液的方法制备尽可能多的硫酸亚铁晶体．分析如图后，同学们认为最好先配制约
请回答下列问题：
（1）上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯；②玻璃棒；③酒精灯；④温度计；⑤
漏斗
；（2）固体C中含有的物质是
铁、铜
；（3）流程中生成气体B的反应的化学方程式是：
Fe+H2S04=FeS04+H2↑
；（4）课外小组同学取200g滤液A，准备用冷却热饱和溶液的方法制备尽可能多的硫酸亚铁晶体．分析如图后，同学们认为最好先配制约
55℃（55℃～65℃之间均可）
℃时的饱和硫酸亚铁溶液，再降温结晶．分析：可以根据物质的性质和图中的信息方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．
解答：解：（1）过滤时要用到漏斗．故填：漏斗．
（2）固体中含有没有反应的铁和反应生成的铜．故填：铁、铜．
（3）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2S04=FeS04+H2↑
（4）由硫酸亚铁的溶解度曲线可知，硫酸亚铁的溶解度在55℃左右时最大，所以应该在55℃左右配制硫酸亚铁的饱和溶液．
故填：55℃（55℃～65℃之间均可）．
（2）固体中含有没有反应的铁和反应生成的铜．故填：铁、铜．
（3）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2S04=FeS04+H2↑
（4）由硫酸亚铁的溶解度曲线可知，硫酸亚铁的溶解度在55℃左右时最大，所以应该在55℃左右配制硫酸亚铁的饱和溶液．
故填：55℃（55℃～65℃之间均可）．
点评：解答本题的关键是要充分理解分离混合物的方法及其图中提供的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断．
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某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验．现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，回答下列问题．
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（1）打开装有浓硫酸的试剂瓶一段时间后，其溶液的质量会增加，溶质质量分数会______（填“增大”或“减小”）是因为浓硫酸具有______性．
（2）稀释浓硫酸时，正确的操作是______（填选项）
A．将浓硫酸慢慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
B．将水倒入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
（3）硫酸的相对分子质量是______，硫酸中硫元素与氧元素的质量比为______
（4）取这种浓硫酸50mL，配制成浓度为19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？
（5）课外活动小组的同学用19.6%的稀硫酸与铜锌合金反应，测定铜锌合金中锌的质量分数，实验数据如表所示：
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 |
| 合金质量（g） | 10 | 10 | 10 |
| 稀硫酸质量（g） | 25 | 50 | 75 |
| 产生氢气的质量（g） | 0.1 | 0.2 | 0.2 |