题目内容

6．正常雨水呈酸性，是因为雨水中溶解了（　　）
A．SO2B．SO3C．NO2D．CO2

分析 正常雨水的pH约为5.6，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析判断．

解答 解：正常雨水的pH约为5.6，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使正常雨水呈酸性，故是因为雨水中溶解了二氧化碳．
故选：D．

点评 本题难度不大，了解正常雨水的pH约为5.6的原因（二氧化碳与水反应生成碳酸）是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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15．A～G是初中化学常见的物质，由氢、碳、氧、钙、铁5种元素中的1种或几种组成．物质之间的部分反应及转化关系如下图所示，图中“→”表示转化关系，“-”表示相互反应．已知A是维持生命活动的气体单质，F是一种红棕色固体，B、D、E、F都由两种元素组成，C由三种元素组成．
（1）F的化学式为Fe2O3．
（2）D的一种用途灭火．
（3）C→B的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
16．写出下列反应的化学方程式：
（1）铁在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（2）写出一个有水生成的化合反应2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
（3）写出一个有水生成的分解反应2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑
（4）氯酸钾和二氧化锰混合制氧气：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，属于分解反应．
13．某混合液中含有OH-、CO32-、Na+和SO42-的一种或几种，为判断溶液的成分．小科同学做了以下操作．步骤一：混合液中加人过量的Ba（NO3）2溶液，过滤得到白色沉淀43g；步骤二；在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，过滤得到沉淀23.3g．
（1）小科同学判断步骤一后溶液中的溶质组成有两种可能，分别是硝酸钠和硝酸钠和氢氧化钠．
（2）若原混合液中含有CO32-、Na+和SO42-，不存在OH-，则Na+的质量为9.2g．
1．小刚学习后知道，农家肥料草木灰的主要成分是碳酸钾，决定利用自己掌握的知识探究碳酸钾溶液的酸碱性．【溶液配制】将草木灰溶解、固液分离后得到澄清的碳酸钾溶液．
【猜想与假设】碳酸钾溶液的酸碱性可能有三种情况．
【设计与实验】小刚进行了如下实验：
实验一：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色．
实验二：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变为红色．
实验三：用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在pH试纸上，测得pH=12．
【结论】以上实验证明碳酸钾溶液呈碱性，从物质的分类看，碳酸钾属于盐类（填“酸”、“碱”、“盐”），从而说明此类物质的水溶液不一定显中性．
【评价】三种方案中，实验三是从定量（填“定性”或“定量”）角度对溶液进行研究．
11．下列装置能达到对应实验目的是（　　）
A．比较　MnO2和　Fe2O3的催化效果B．制取并收集CO2 气体
C．确认CO2 和NaOH已发生反应D．形成蓝色喷泉
18．周末郊游野炊，同学们准备了丰富的食物：①炸鸡腿、②面包、③牛奶、④蔬菜、⑤植物油、⑥矿泉水，以及炊具和其他用品．
（1）上述食物中属于糖类的是②（填序号）．
（2）炒菜用的铁锅的手柄用塑料制成，塑料属于有机合成材料（选填“金属材料”或“有机合成材料”）．
（3）牛奶中富含蛋白质、钙、锌等营养素，这里的钙、锌指的是元素（填“元素”或“原子”或“单质”）．
15．水在自然界中存在状态有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
16．烟气脱硫是目前控制燃煤的重要途径．钠碱循环法是利用亚硫酸钠（Na2SO3）溶液脱除烟气中的SO3．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，反应的化学方程式为2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．Na2SO3中硫元素的化合价为+4．

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